Fluorescência, Fosforescência e Bioluminescência

Diego Erhart,
Jonas Mazzochi,
Michael Maciel Bezutti
Turma: 102

Fluorescência e fosforescência

Alguns materiais, quando absorvem radiação ultra violeta ou outras formas de raiação, emitem de volta luz visível.
Esse fenômeno é chamado genericamente de luminescência. Quando a emissão ocorre imediatamente após a incidência da radiação ultravioleta, o fenômeno é chamado fluorescência; se por outro lado, a emissão demorar alguns segundos ou até mesmo algumas horas, chamamos de fosforescência. Os interruptores de luz que brilham no escuro baseiam-se na fosforescência.

Bioluminescência
Bioluminescência (do grego "bios" (vida) e do latim "lúmen" (luz)) é a produção e emissão de luz fria por um organismo vivo, como resultado de uma reação química durante a qual energia química é transformada em energia luminosa.
No caso dos vaga-lumes ou pirilampos, o substrato de uma proteína denominada luciferina, é oxidada por uma enzima, denominada luciferase. Nessa reação, a luciferase oxida a luciferina consumindo uma molécula de trifosfato de adenosina (ATP). A molécula de luciferina, agora excitada energeticamente, libera esse energia química na forma de energia luminosa.
A bioluminescência ocorre em diversos grupos de organismos, desde organismos metabolicamente mais simples como as bactérias e fungos, até em organismos complexos, como é o caso dos insetos.



Bibliografia

www.wikipedia.com.br
Livro: Química na abordagem do cotidiano Vol:1

Por que os cabelos ficam brancos com a idade?

Emely B. Breda.
Douglas Sgarioni.
Turma: 102

Os cabelos ficam brancos porque os melanócitos, um tipo de célula localizado junto ao bulbo capilar, na raiz dos fios, perde a capacidade de produzir melanina. Esse pigmento é o responsável pela coloração natural do cabelo, surgem quando as estruturas que compõem as células se oxidam devido à ação dos radicais livres, tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares. Os radicais livres são moléculas instáveis, com número ímpar de elétrons, que podem desequilibrar as funções celulares. No organismo, milhares de radicais livres, provenientes sobretudo do oxigênio, são formados e destruídos a cada minuto. A destruição é operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C e E e as enzimas superóxido dismutase e catalase). Assim, mais de 95% do oxigênio absorvido na respiração são transformados em água no interior das células, enquanto os 5% restantes passam por outras etapas antes disso e permanecem sob a forma de radicais livres.Até os 40/45 anos de idade, geralmente o organismo consegue vencer a luta contra os radicais livres, retirando-os da circulação sem grandes dificuldades. Depois, contudo, eles livres tendem a se acumular gradualmente no organismo, contribuindo para o surgimento não só de cabelos brancos como de doenças degenerativas arterioesclerose e câncer, problemas nas articulações reumatismo e artrose e alterações na pele rugas e manchas.Às vezes, os cabelos embranquecem precocemente, em geral quando, além de ter predisposição genética para isso, a pessoa enfrenta problemas particulares graves. Numa situação de estresse emocional, o organismo libera grande quantidade de adrenalina, substância altamente oxidante que contribui para o aumento dos radicais livres na corrente sangüínea e daí, para o surgimento de cabelos brancos.

Por que os air bags abrem quando o carro bate

Componentes: Gabriel Coutt, Matias F. Martinelli, Vagner Doro
Turma: 102

Desde sua criação, nos anos 80, os air bags já salvaram milhares de vidas. Se você colidir com algo, seu air bag pode inflar em menos de um décimo de segundo para protegê-lo das forças de uma colisão frontal.
Existem três partes em um air bag. Há a bolsa, feita de um tecido fino de náilon, que fica dobrada dentro do volante ou do painel do veículo. Há também o sensor que comanda a bolsa para que ela infle. Ele detecta uma força de colisão equivalente a um choque contra uma parede de alvenaria a uma velocidade de 16 a 24 km/h.
Finalmente, há o sistema de inflação. Os airbags são inflados pelo equivalente a um propulsor de foguete sólido. O ácido de sódio (NaN3) e o nitrato de potássio (KNO3) reagem muito rapidamente, produzindo um grande pulso de gás nitrogênio quente. Isto faz com que a bolsa infle, pulando para fora do volante ou painel quando se expande. Cerca de um segundo depois, a bolsa já está se desinflando, de forma a não machucar ou atrapalhar o passageiro. É por isso que ela possui muitos orifícios.
O air bag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão. Para haver um perfeito funcionamento, o sistema envolve os seguintes mecanismos: - sensores localizados na parte frontal do veículo; - um dispositivo onde há substâncias químicas que reagem entre si quando recebem um impulso. - uma bolsa plástica que fica acondicionada dentro do ponto central do volante de direção. No caso do passageiro, a bolsa está localizada no painel logo acima do porta-luvas. Mas como a bolsa plástica se enche subitamente no caso de uma colisão? E de onde vêm os 70 litros de ar que faz inflar o saco antes da colisão? Na verdade, se trata de um gás que provém de uma reação química de decomposição. Veja como funciona: O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no pára-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Alguns centésimos de segundo depois, o airbag está completamente inflado, salvando vidas, veja as equações : 1. NaN3→ 2 Na + 3N2 2. 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2 3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino Os airbags complementam a função dos cintos de segurança, agindo conjunta e simultaneamente com o objetivo de reter o movimento dos ocupantes para frente em fortes colisões, eles fornecem uma proteção adicional reduzindo os riscos de ferimentos na cabeça e no tórax. Veja agora algumas imagens:























Bibliografia:
www.google.com/ como funcionam os air bags
www.google.com/ air bags
www.google.com/ air bags/imagens
www.google.com/ objetivo dos air bags

Sabões e Detergentes

Nome: Jéssica Venz
Nome: Andressa Borsatto
Turma: 102

Sabões:
Ao ferverem o sebo de cabra com a lexivia potássica feita com as cinzas de madeira, as tribos germânicas, contemporâneas de César, realizaram a mesma reação química que o processo moderno de fabricação de sabão: a hidrolise de glicerídeos. A reação dá origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol.
As características do sabão podem variar de acordo com a composição e se preparado a partir do azeite de oliva, recebe o nome de sabão de Marselha; pode-se adicionar álcool, no processo de fabricação para tornamos transparentes. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundamente. A repulção entre as cargas de mesmo sinal impede as gotículas de óleo coalescerem.
Detergentes;
Os detergentes parentes cinéticos do sabão foram dissolvidos durante a segunda guerra, quando os imigrantes naturais do sabão ficaram escassos. Hoje são largamente usados para lavar louça e roupas. Também são adicionados a gasolina, óleos lubrificantes,para remover sujeira no motor.
Embora o trióxido de enxofre não tenha carga positiva tem deficiência de elétrons.
Com alguns substratos aromáticos e certos acidulantes. Até a algum tempo atrás, utilizava-se vulgarmente o propileno para a síntese deste alquilbenzeno-sulfonatos. Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantém-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras,ao contrário dos sabões que, por serem ácidos fracos, originam soluções neutras, levemente alcalinas.

Bibliografia:
SEZAR-BEDAQUE, Cézar. Editora: Seraiva. Ano: 2002 Pág. 96
http://alkimia.tripod.com/curiosidades/saboes.htm

Porque choramos quando descascamos cebola?

Nicole Bebber e Francinara Paim
Turma: 102


A cebola possui células de duas seções, sendo uma com enzimas alinases e outra com sulfuretos. Ao cortar a cebola, as enzimas alinases até então inodoras entram em contato com outras células que juntas produzem ácido pirúvico e syn-propanotial-S-óxido. Tais substâncias ao entrarem em contato com os olhos provocam irritações nas células nervosas do globo ocular causando a sensação de ardência. Em reação à irritação provocada pela cebola, as glândulas lacrimais são ativadas e liberam lágrimas que lavam os olhos e removem as substâncias irritantes. Os mesmos ácidos que são capazes de irritar os olhos são os mesmos que dão sabor e aroma ao bulbo.
Para reduzir a libertação do gás recomendas-se descascar a cebola debaixo de água corrente, ou mesmo debaixo de água, embora esta medida seja pouco prática ou ecológica. Molhar as mãos e a cebola antes de cortá-la vai reduzir o efeito do gás, porquanto algum do gás vai reagir com a água das mãos ou da cebola (e não com a umidade dos seus olhos). O cheiro das mãos poderá ser eliminado com limão ou lavando-as em água corrente por alguns instantes sem esfregar uma na outra. Também ajuda respirar profundamente pela boca, uma vez que grande parte do gás será inalado e menos ficará disponível para reagir com os olhos. Uma faca bem afiada danifica menos células da cebola, libertando-se menos gás — logo menos irritação. Cebolas frias tiradas do frigorífico provocarão menos irritação uma vez que as baixas temperaturas inibem a difusão das enzimas e do gás. Outras pessoas preferem arrefecer a faca por 2 minutos no frigorífico antes de cortar as cebolas para diminuir as lágrimas. Diferentes espécies de cebolas libertarão quantidades diferentes de ácidos, portanto a irritação que provocam também será diferente.

Essa pesquisa foi realizada no site : www.wikipedia.com.br

De onde vem a gelatina?

Alana Caroline Sartori.
Luana Mezzomo.
Turma: 102

A gelatina é feita do colágeno, única proteína animal encontrada em estado sólido na pele, no couro, nas cartilagens, nos tendões, e nos ligamentos de animais como boi ou porco.
Depois de extraído, o colágeno passa por um processo químico e físico para retirar a gordura e outras impurezas, trituram estas partes do animal e dão a elas um pré-tratamento com um ácido forte ou com uma base forte para quebrar as estruturas celulares e liberar proteínas, como o colágeno, logo após ela passa pelo processo de hidrólise. Os tecidos animais são classificados e cortados em pequenos pedaços e o material é inteiramente pré-lavado e tratado com solução alcalina de cal durante algumas semanas.
Então se obtém a base da gelatina, que é uma proteína, como um bloco de construção ligado um ao outro. A forte ligação dessas proteínas é que dá origem à gelatina. Quando a gelatina fica quente e úmida, ela perde sua estrutura e os blocos se separam. Quando a gelatina fica gelada novamente, as proteínas voltam aos seus formatos, já com líquidos presos. Em outras palavras gelatina é proteína que se congelou e prendeu um pouco de líquido. Elas ficam assim fortes porque se juntam firmemente umas às outras.
Logo após o pó é acrescido de aromatizantes, corantes, açúcar ou adoçante, por isso para a sua preparação devemos dissolvê-la em água quente, que irá hidratar as cadeias das moléculas do colágeno, e com o resfriamento, o líquido se solidifica tornando a gelatina.
A gelatina possui nove dos dez aminoácidos essenciais para o bom funcionamento do corpo humano. Estes por sua vez favorecem a síntese do colágeno, que ajuda a sustentar os tecidos.
Além disso, o colágeno, do a qual a gelatina é feita, é uma proteína estrutural. As fibras de colágeno estão presentes em todo o corpo. Elas dão resistência e elasticidade à pele, reforçam as articulações, tendões e ligamentos e ajudam a sustentar os órgãos internos.
Existem ainda as gelatinas de origem vegetal, à base de polissacarídeos extraídos de algas. A gelatina vegetal, à base de algas, conhecida como Agar-Agar. O poder de gelificar o Agar-Agar é maior do que o da gelatina animal, que precisa ser refrigerada para endurecer. O Agar-Agar endurece em temperatura ambiente. Ele também pode ser usado na alimentação, mas não tem os mesmos benefícios que a gelatina animal. Pode ser usado para dietas, pois também dá a sensação de saciedade.

Enciclopédia Barsa Universal, Vol. 8 – página 2710. Editora Barsa Planeta.

http://www.academiadeciencia.org.br/site/index.php/curiosidades/13-072008/36-23072008

http://www.ufv.br/pdpl/jornal/jpl0405_g.htm

Por que as pipocas estouram?

Ana Paula Lima da Silva
Brenda Carlesso
Tobias Fante
Turma: 102

A "explosão" de um grão de pipoca quando aquecido é o resultado da combinação de três características:
1. O interior do grão (endosperma) contém, além do amido, cerca de 10% de água. 2. O endosperma é um excelente condutor de calor. 3. O exterior do grão (pericarpo) apresenta grande resistência mecânica e raramente possuem falhas (rachaduras).
Quando aquecido intensamente, a água no endosperma sofre vaporização, criando uma grande pressão dentro do grão. O pericarpo atua como uma panela de pressão, evitando a saída do vapor de água até que certa pressão limite seja atingida. Neste ponto, ocorrem duas coisas: o grão explode, com som característico (pop!) e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.
OBS: nós pesquisamos no site, www.energia.com.br

Condutor de calor
O que determina se um material será bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Assim, os metais são excelentes condutores de calor devido ao fato de possuírem os elétrons mais externos "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia por meio de colisões através do metal. Por outro lado temos que materiais como lã, madeira, vidro, papel e isopor são maus condutores de calor (isolantes térmicos), pois, os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
Os líquidos e gases, em geral, são maus condutores de calor. O ar, por exemplo, é um ótimo isolante térmico. Por este motivo quando você põe sua mão em um forno quente, não se queima. Entretanto, ao tocar numa forma de metal dentro dele você se queimaria, pois, a forma metálica conduz o calor rapidamente.
A neve é outro exemplo de um bom isolante térmico. Isto acontece porque os flocos de neve são formados por cristais, que se acumulam formando camadas fofas aprisionando o ar e dessa forma dificultando a transmissão do calor da superfície da Terra para a atmosfera.

OBS: nós pesquisamos no livro, QUÍMICA GERAL, volume 2

A luz Emitida pelos Vaga-lumes

Augusto César Sartori
José Mauro Zannini
Turma: 102

Alguns seres vivos possuem um interessante mecanismo em seu organismo, como, por exemplo, os vaga-lumes. Veja como isso acontece: reações químicas utilizam energia, que vem dos alimentos, para excitar elétrons de átomos de determinadas moléculas. Quando os elétrons voltam ao estado normal, há emissão de luz. Esse fenômeno é chamado de Bioluminescência.
A bioluminescência é um processo característico em peixes das regiões profundas dos oceanos, onde há ausência total de luz natural. É um processo bioquímico utilizado por muitos animais e algas marinhas, resultando na produção de luz. O processo é feito através da oxidação de uma proteína chamada Luciferina por uma enzima chamada Luciferase. Luciferina é uma classe de pigmentos responsável pelas emissões luminosas em alguns animais.
Esta conversão de energia química para luz é devida principalmente à estrutura altamente "forçada" de proteínas chamadas Luciferinas (substrato das reações luminescentes), normalmente com ligações peróxido. A luz é emitida quando esta molécula passa deste estado de alta excitação para um estágio menos excitado. Os diferentes organismos bioluminescentes possuem diferentes tipos de luciferinas que usam em diferentes vias metabólicas para liberar luz.
A bioluminescência obedece a várias funções biológicas: comunicação interespecífica (para vagalumes, vários), proteção do ataque (para o crustáceo Cypridina e cefalópodos), atração de presas (no peixe sapo Porichthys notatus) e iluminação dos arredores (no peixe lanterna Photoblepharon sp.). Além das diferentes utilizações, a bioluminescência tem também diversos padrões de produção pelos organismos, sendo que ela pode ser de origem bacteriológica (simbiose) ou ser produzida pelo próprio animal de forma extra ou intracelular. Como um exemplo de bioluminescência, vemos o protozoário dinoflagelado Pyrodinium bahamenese presente nas águas da costa caribenha que cria um fenômeno magnífico, conhecido como “Baia Bioluninescente”.
O caso mais conhecido de bioluminescência é o dos vaga-lumes. Há evidências de que eles utilizam os sinais luminosos para se comunicar com os parceiros do sexo oposto. A emissão de luz tem, portanto, finalidade relacionada ao acasalamento dos vaga-lumes.
Há outras espécies de seres vivos, por exemplo, alguns fungos, vermes e cnidários, que também apresentam bioluminescência. Porém os cientistas ainda não esclareceram, em muitos casos, qual o papel que ela desempenha na vida desses organismos.
Todo esse processo interessante está sendo ameaçado, já que a forte iluminação existente nas cidades está fazendo com que os vaga-lumes desapareçam. Com a forte iluminação artificial, os vaga-lumes têm sua bioluminescência anulada, comprometendo assim sua reprodução.






Bibliografia

Ø Peruzzo, Francisco Miragaia e Canto, Eduardo Leite. Química, na abordagem do cotidiano. São Paulo, Moderna, 2008, página 79.

Ø http://ciencia.hsw.uol.com.br/questao554.htm

Ø http://www.algosobre.com.br/biologia/bioluminescencia.html

Ø http://www.coladaweb.com/quimica/bioluminescencia.htm

Como funciona um refrigerador!

Nomes: Grégory Colloda Cecconello
Mariana Biazus Marini
Tânia Zamboni
Turma: 102

Um refrigerador funciona sobre dois conceitos científicos:o primeiro, é o fenômeno físico da convecção térmica dos fluídos- no caso o ar que está dentro da geladeira.Repare que, no caso das geladeiras convencionais,o freezer fica sempre na parte superior.No compartimento logo abaixo, separado do congelador, existe uma outra placa que fica na parte superior.
Esta disposição de componentes não é arbitrária. Ela foi definida no conceito de convecção térmica dos gases, que postula que o ar frio, mais pesado, tende a descer e o ar quente, mais leve, tende a subir. Assim,o ar quente que sobe é resfriado pela placa e o ar frio que desce ganha calor na parte inferior da câmara de refrigeração.O ar frio volta a descer e o ciclo se repete.
E como existe uma pequena diferença de temperatura entre as partes superior e inferior das geladeiras, as gavetas para legumes e verduras são alocadas na parte inferior, cuja temperatura é sempre mais alta, e a parte superior é destinada a bebidas, bolos e outros produtos do gênero. Isso porque as bebidas precisam estar mais geladas,porém as folhas das verduras são sensíveis a temperaturas mais baixas.
Mas porque o ar frio desce e o ar quente sobe?De acordo com os princípios termodinâmicos, o aumento de temperatura sobre uma massa gasosa provoca sua expansão, ou seja, aumento de volume. imagine que a massa de ar dentro da geladeira seja constante.No momento em que você ligou a geladeira, a temperatura desse ar era igual á do ambiente externo,e ocupava um certo volume.Porém quando foi resfriado, contraiu-se e passou a ocupar um volume menor.
Sabe-se que a densidade do material é a razão de sua massa por seu volume. Quando aquela massa de ar (constante) contraiu, sua densidade foi aumentada de um certo valor, e tornou-se,mais pesada.Então, dentro da geladeira o ar mais frio e pesado empurra o ar mais quente e leve para cima enquanto desce, gerando um movimento repetitivo de circulação- a convecção térmica.
Mas quando as placas do freezer e da geladeira esfriam?É ai que entra o segundo conceito científico.O calor é uma forma de energia que flui através dos corpos de acordo com certas leis termodinâmicas.Uma destas leis diz que o calor nunca fluirá de um corpo mais frio para o mais quente, quando estiverem em contato; ou seja, a natureza é extremamente social.
Sabe-se que se os alimentos forem colocados na geladeira á temperatura ambiente, e mesmo o ar interno de convecção está inicialmente em equilíbrio como meio externo. Então concluindo deve-se fazer com que o calor flua dos alimentos e do ar para um corpo mais frio.
Mas como esfriam as placas?Elas são esfriadas pela passagem, em tubulações “friamente” calculadas, de certos tipos de gases, denominados de “gases freom”. Existem vários tipos de freons, sendo que os derivados de clorofluorcabonados vêm sendo substituídos por outros, como CO2 ou amônia, entre outros, devido a seus efeitos danosos á camada de ozônio.

Qual o estado físico do fogo?

João Pedro Rizzotto
Téron de Albuquerque Sá
Turma: 102

Para classificar um material, precisa-se de matéria. No caso do fogo isso não acontece. A duvida surgiu junto com a proposta de que o fogo teria dois estados físicos, gasoso e plasmático. O plasma se caracteriza pela presença de íons superaquecidos que constitui o chamado gás ionizado, uma forma diferente do estado gasoso. Podemos encontrar substâncias no estado físico de plasma em nossa própria casa, um exemplo é o material presente no interior das lâmpadas fluorescentes (lâmpadas de Tungstênio). Como sabemos o fogo trata-se de uma energia liberada pela reação de oxidação entre um combustível e um comburente, dando origem às reações de combustão. Se você reparar nas chamas, vai notar a presença da coloração azul e vermelha. Essa foi a questão que deu espaço para a suposição de que no fogo poderíamos encontrar matéria em dois estados físicos: a chama vermelha estaria no estado gasoso e a azul no estado de plasma. A diferença na coloração implica na intensidade da chama, as chamas azuis são mais quentes.

Concluindo, o fogo é energia e não se encaixa em nenhum estado físico. Perguntar o estado físico do fogo seria o mesmo que perguntar o estado físico da luz ou do som - simplesmente não existe. O fogo é portanto a soma de calor, oxigênio e combustível (massa), o que leva a uma reação química de oxidação de uma matéria e pode apresentar inúmeras características, exceto estado físico.


Bibliografia:

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/o-fogo-possui-estado-fisico.htm
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060626201014AA3871V

Qual é o composto com o cheiro mais desagradável que existe?

Igor Nunes, Sander Mascarello
Turma: 102

Muitos compostos de enxofre com baixo peso molecular produzem reações adversas nas pessoas, mesmo se elas nunca tiveram contato com estes compostos antes, como as emissões do gambá (n-butiltiol). O ácido butanóico faz lembrar o cheiro de vômito e putricina (1,4-butanodiamina) e cadaverina (1,5-pentanodiamina) lembram a carne podre. O enxofre é um elemento representativo, que se encontra no 16º grupo da Tabela Periódica, que também é chamado de família dos Calcogênios. Ele é o segundo elemento deste grupo, possui número atômico igual a 16, massa molar 32,06 g/mol e símbolo químico, "S".Há registros que mostram a utilização do enxofre pelos egípcios, por volta do século XVI a.C..Durante a Idade Média, os alquimistas acreditavam que era possível transformar outros metais em ouro. Uma mistura ideal de enxofre e mercúrio era creditada como possível formadora de ouro. Os alquimistas nunca provaram suas suposições referentes a isso.O seu nome deriva do latim sulphurium, enxofre.O enxofre é um sólido amarelo e de odor característico, que ocorre isolado na natureza, em jazidas localizadas em terrenos de origem vulcânica, com alto grau de pureza, acima de 99%. Ele ocorre também na forma de compostos, tais como: a pirita (FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o sal de Epson (MgSO4 . 7H2O), além de diversos sulfatos e outros compostos.
Bibliografia

http://www.quiprocura.net/elementos/enxofre.htm
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
Livro PAE

Mar Morto

Andrei
Elias
Nicolas
Patrick
Turma: 102

A ciência que estuda a composição química dos oceanos e as concentrações dos compostos na água do mar se chama oceonagrafia quimica. A água do mar tem composição química quase constante. Há um pouco mais de 70 elementos dissolvidos na água do mar, mas apenas seis desses constituem mais de 90% dos sais dissolvidos; todos ocorrem como íons.Os cientistas estudam principalmente os macronutrientes na água do mar (nitrogênio, fósforo e enxofre), já que são os mais importantes para a vida marinha, principalmente para as plantas, que são a base da produção primária. Mas os micronutrientes também são largamente estudados, uma vez que, devido às suas baixas concentrações, podem tornar-se limitantes para vários tipos de organismos marinhos. http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/curiosidades-quimicas.htm

O que acontece com o nosso organismo ao parar de fumar?

Nomes: Arthur Boeira / Darlei Pauletti
Turma: 103

Nos primeiros 20 (vinte) minutos:
A pressão sanguínea diminui, a temperatura dos pés e das mãos aumenta, as batidas cardíacas voltam ao normal e a pulsação cai.

Em 8 (oito) horas depois do último cigarro:
O nível de oxigênio no sangue, que estava abaixo do normal, sobe e pode chegar aos níveis de uma pessoa não-fumante. Ao contrário do nível de oxigênio, o nível de monóxido de carbono estava mais alto no sangue e após essas 8 (oito) horas, ele cai ao normal.

Após 24 (vinte e quatro) horas:
Os pulmões já conseguem eliminar o muco e os resíduos da fumaça. O risco de se ter um infarto ou ataque cardíaco diminui.

Após 48 (quarenta e oito) horas:
Você consegue sentir melhor o cheiro e o gosto das coisas. O corpo já não possui nicotina e a transpiração deixa de cheirar a tabaco. As terminações nervosas voltam a crescer normalmente.

Em 72 (setenta e duas) horas:
Os brônquios começam a relaxar e conseqüentemente a respiração melhora. A circulação melhora.

De 2 (duas) semanas em diante:
Você sente mais facilidade em caminhar, sua circulação melhora ainda mais, sua tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar diminuem. Sua voz se torna mais clara.

Após 1 (um) ano:
O risco de doença cardíaca cai pela metade.

Após 5 (cinco) anos em diante:
O risco de ter câncer de pulmão cai pela metade, o risco de câncer na boca, no esôfago, dentre outros, também diminui. O risco de se ter derrame é igual ao de uma outra pessoa não-fumante.
O risco de úlcera diminui.

Após 15 (quinze) anos:
O risco de sofrer infarto será igual ao de uma pessoa que nunca fumou. Outras doenças também chegam a esse patamar. Você está recuperado da esmagadora maioria de males que o cigarro pode te trazer.

SOLIDIFICAÇÃO

Daiane Lorenzzet
Turma: 103

Solidificação é a passagem de o estado físico de uma substância de liquido para sólido, ela ocorre com a perda de energia das partículas que compõe as substancias, durante o processo de arrefecimento, ou pode ocorrer também devido o aumento de pressão.
A solidificação é o processo inverso da fusão, considerando que uma substancia no estado liquido esteja cedendo calor.
Ao ceder calor, a sua temperatura irá diminuir, assim como o estado de movimentação das moléculas.
Essa diminuição da movimentação molecular fará que as ligações moleculares se tornam mais intensas, caracterizando o estado sólido.
A água se solidifica numa temperatura abaixo de zero e se liquidifica em temperatura acima de zero.
A maioria dos metais já se encontram no estado sólido e se liquidificam em temperaturas extremamente alta, com exceção do mercúrio que é um metal e seu estado natural é o liquido.
A temperatura em que uma substancia se solidifica é a mesma em que funde, em outras palavras, solidificação de uma substância é igual ao seu ponto de fusão.
Os principais fenômenos que ocorrem durante a solidificação de metais que se não forem controlados, podem prejudicar a qualidade das peças.
Principais fenômenos:
Cristalização
Contração de volume
Concentração de impurezas
Desprendimento de gases

A poluição prejudica o desempenho dos atletas?

Kelen Zélia RechGláucia Vaccari Turmina
Turma: 103

O ar poluído pode causar desde cãibras até infartos. A poluição difere de indivíduo para indivíduo e de local para local, afetando ou não no desempenho dos atletas. Pode-se fazer a seguinte análise: um atleta respira aproximadamente 20 vezes mais ar que uma pessoa comum. O ar poluído pode causar desde cãibras até infartos, vejam abaixo quais são as conseqüências da poluição em um organismo: O dióxido de carbono quando chega aos pulmões, atrapalha o trabalho das hemácias. As hemácias são as células responsáveis por levar oxigênio ao organismo.
O monóxido de carbono “rouba” o lugar do oxigênio nas hemácias, os músculos podem então sofrer cãibras por falta de força. Quando não há presença de oxigênio no cérebro surgem tonturas e pode levar até mesmo ao coma.
O ozônio prejudica a corrente sanguínea, ele possui a propriedade de converter colesterol em placas de gordura, estas grudam nos vasos sanguíneos e diminuem a flexibilidade deles. O coração passa a trabalhar sob alta pressão para continuar bombeando sangue, e isto pode causar hemorragias e infarto.
O clima também é um fator que interfere no rendimento de um atleta. Temperaturas elevadas e a alta umidade relativa do ar são desfavoráveis ao bom rendimento atlético.
"Quanto mais alta for a temperatura ambiente, maior é a intensidade da sudorese pelo organismo. Como a evaporação do suor na pele depende da umidade relativa do ar, quando o ambiente é úmido a evaporação diminui, o que tende a elevar a temperatura corporal, com prejuízo das adaptações fisiológicas em exercício, e conseqüente aparecimento da fadiga muscular e redução do desempenho físico", explica Lourenço Gallo Junior, pesquisador do Laboratório de Fisiologia do Exercício, Divisão de Cardiologia da Faculdade de Medicina de Ribeirão Preto - USP.De acordo com os pesquisadores, as condições "ideais" para que o corpo humano tenha melhor desempenho são:temperaturas entre 20°C e 26°C; umidade na faixa de 40% a 60%; baixos índices de poluição.
Esta questão foi levantada justamente por que os Jogos Olímpicos de 2008 tiveram como sede uma das capitais mais poluídas do mundo. Para se ter uma idéia, a cidade de São Paulo é a 3ª cidade mais poluída da América Latina, mas os atletas conseguem praticar seus esportes tranquilamente.Bibliografia
http://www.brasilescola.com/quimica/a-poluicao-prejudica-desempenho-atletas.htmhttp://tempoagora.uol.com.br/noticias.html/10938/clima_influencia_no_rendimento_dos_atletas

Curiosidades da química - Porque a picada da formiga é dolorosa?

Gustavo Luís Rech
Lucas Roque Menegon
Patrícia Angélica dos Santos
Turma: 103

Você sabe o motivo de sentir um ardor quando é picado por uma formiga? Se você não sabe, leia com atenção este trabalho; e descobrira que essa é mais uma das muitas curiosidades da química.
A principio pensávamos que a formiga picasse causando um ardor na pele, por motivo de um ferrão, como desde criança nossos pais nos falavam. Mas essa tese está incorreta. A formiga NÃO PICA! Ela libera um ácido, este chamado de ácido fórmico ou oficialmente ácido metanóico (CH2O2), o nome fórmica tem origem do latim fórmica que significa formiga; a primeira vez que o ácido foi isolado ocorreu por destilação do corpo de uma formiga.
Molécula do ácido:
O ardor da ‘’picada’’ é causado devido à liberação do ácido fórmico que está na saliva da formiga, as formigas usam esse ácido como defesa. Ela o injeta como um componente de veneno. As formigas liberam o ácido de seus abdomens na forma de um spray; que combinado com suas fortes mandíbulas ajudam elas a se defenderem, defenderem o formigueiro de invasores e na caça de outros insetos para sua alimentação. Em algumas espécies; o jato de ácido pode alcançar mais de 10 cm. Alguns pássaros deixam que formigas borrifem ácido fórmico em suas penas para que ele mate parasitas. As formigas andando sobre o papel indicador fazem com que o papel mude de cor; assumindo a tonalidade vermelha característica da presença de ácidos.

Algumas Informações Sobre o Ácido Fórmico ou Metanóico:
O Ácido Fórmico é um liquido incolor, de cheiro irritante, que se solidifica a 8,6 °C e ferve a 100,8 °C. Além de ser encontrado nas formigas, podemos o encontrar nas abelhas, na urtiga, no pinheiro e em alguns frutos.
Dentre outras utilidades, o Ácido Fórmico é empregado na indústria como mordente (fixador de corantes em tecidos), na medicina no tratamento de reumatismo, na produção de monóxido de carbono, na produção de ácido oxálico e como germicida.

Bibliografias:
Do livro:
Química Sardella – Volume único, série novo ensino médio. Editora Ática.
Química na Abordagem do Cotidiano – volume três, Química orgânica. Editora Moderna. Autores: Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Campo
Da internet:
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_metanoico
http://www.geocities.com/organicabr/acido_das_formigas.html
http://salim2008.wordpress.com/o-caminho-das-formigas/
http://www.prof2000.pt/users/jdsa03/olho/0607/janeiro/quimica.htm

PIGMENTOS DAS PLANTAS

Nomes: Magali e Maiara
Turma: 103

As clorofilas são os pigmentos naturais mais encontrados nas plantas e ocorrem nos cloroplastos das folhas e em outros tecidos vegetais. Os estudos que são realizados em uma grande variedade de plantas comprovam que os pigmentos clorofilianos são os mesmos. As diferenças aparentes na cor do vegetal são devidas á presença e distribuição de outros pigmentos, como os carotenóides, os quais sempre acompanham as clorofilas.
Os pigmentos podem cobrir a clorofila, dando outra cor a folha, mas isso não quer dizer que utiliza outro pigmento para realizar a fotossíntese.
A cor verde que é encontrada na maioria dos vegetais são os pigmentos presentes no cloroplasto, denominados clorofilas. Isto acontece porque estes pigmentos absorvem luz principalmente nos comprimentos de onda azul,violeta,vermelho e refletem a luz verde.
As cores de folhas e flores das plantas são determinadas por substâncias denominadas pigmentos presentes em sua composição bioquímica, que absorvem determinadas faixa de luz e refletem o restante. A cor que vemos é a luz refletida,que apresenta uma coloração complementar á absorvida pela planta.
Muitas das cores que vemos nas plantas dependem da presença em folhas e em pétalas de flores.
A mudança de cor das folhas em diversas espécies de plantas, no outono, acontece por influencia a alterações nesses pigmentos.
O mais encontrado dos pigmentos é a clorofila,responsável pela cor verde em todos os vegetais e que tem importância vital na substancia dos vegetais,possibilitando a fotossíntese.No que se refere a cor existe dois tipos de clorofila:o tipo A de tonalidade verde-azulada,de grande presença nas folhas e o tipo B,verde-amarelada.
Uma variedade de substancias contribui para as variadas colorações existente na natureza,mas em especifico a relação aos tecidos vegetais,dentre eles pode-se citar as porfirinas,os carotenóides e os flavonóides.
Após pesquisas foi identificada à proteína chamada PH5 que funciona como uma bomba e gera um ambiente acido no vacúolo das plantas.Para que as pétalas tenham suas respectivas cores,os vacúolos tem que ser ácidos.Caso o ambiente seja alcalino,a coloração é azul.
Bibliografias:

http://cdcc.sc.usp.br/ciencia/artigos/art_29/apredendo.html
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070116060121AAbGcZU
http://scielo.br/pdf/qn/v21n2/3459.pdf
Livro:Vida a Ciência da biologia:plantas e animais

O mal que o refrigerante faz ao nosso organismo

Marciele Lazzari
Josiane P. Pelissam
Turma: 103

Especialistas afirmam que há uma explicação para que o refrigerante seja entendido pelo nosso organismo como algo muito gostoso e bom para ser digerido: algumas substâncias, como os acidulastes e os corantes chegam a gerar uma sensação de maior aceitação e melhor sabor para quem ingere o refrigerante na hora da sede. Mas toda mudança de hábito gera conseqüência. E com a maior inserção do refrigerante no nosso organismo a história não poderia ser diferente. Além de representarem produtos não naturais, os refrigerantes também possuem altas taxas de açúcar, a vilã da barriguinha, da celulite, das cáries e da diabetes. As conseqüências da ingestão do refrigerante no organismo de cada um são variadas e dependem de fatores como genética, predisposição e também da periodicidade e quantidade ingerida por cada um. Mas infelizmente, apesar das variações, o resultado maléfico é sempre constante. Está constatado: refrigerante consumido em excesso engorda e pode ajudar na formação da famosa barriguinha. Pessoas que consumem o produto mais de duas vezes por semana estão predispostas ao aparecimento de mais células adiposas, que são as responsáveis pela gordura do corpo. As altas taxas de açúcar do refrigerante, aumentam a insulina do organismo, que por sua vez acelera o processo de lipogênese. Esse processo é o responsável pela formação da gordura no corpo, logo, quanto mais refrigerante você consumir, maiores são as suas chances de engordar. A formação da gordura no organismo tende sempre a aumentar, até um "ponto limite", nunca regredindo. Ou seja, quando você engorda, você adquire novas células, ou "incha" as que já possui. Mas quando emagrece, só "murcha" as células, não as perde. É um processo injusto, diga-se de passagem, para quem acaba perdendo as contas e saindo do peso, mas é importante que se tenha isso em mente antes de sair devorando latas e latas de algum refrigerante por aí. Se você engordar pelo açúcar que está presente neles, mais difícil vai ser de voltar ao seu peso depois. Através das grandes taxas de açúcar presente na composição do refrigerante, fica inevitável impedir a compressão dos vasos sanguíneos pelas células adiposas que aumentam de tamanho ou aparecem com com a ingestão excessiva dos refrigerantes. Essa compressão, gera uma projeção na pele que é o que geralmente chamamos de celulite, que, importante deixar claro, também sofre alterações relacionadas a fatores como circulação, genética e tipo físico. Refrigerantes à base de cola podem ser ainda mais complexos. Todos eles são carregados do mineral fósforo, que, se consumido em excesso, diminui a absorção do cálcio pelo organismo. A deficiência do cálcio pode trazer diversos problemas, sendo que o problema mais comum é a osteosporose. Refrigerantes que possuem cola em sua composição também aumentam a produção do ácido estomacal já comumente produzido pelo órgão. Com o aumento dessa secreção, fígado e rim ficam sobrecarregados, trabalham mais do que deveriam e provocam mudanças no metabolismo de quem exagera na cola.

Fonte da pesquisa: www.vocesabia.net/tag/quimica/
Livro: Biblioteca em casa

PORQUE SENTIMOS SONO, E DORMIMOS?

Munique Zorgi Bertin
Dayan Sanguanini
Rafael Casagranda
Turma: 103

Sono está ligado à recuperação de tecidos (celulares). Por este motivo quem não tem uma boa noite de sono tem problemas de memória e coordenação motora.
O sono é super importante para a nossa vida, pois sem ele não conseguiríamos relaxar a musculatura, e a mente. Faz bem para a pele,
e diminui riscos de doenças que são causadas pela falta de sono!
Também é muito psicológico e pode curar até depressões.
O sono é um fenômeno adaptativo e evolutivo, que são ligados com as funções da vigília; os músculos entram em estado profundo de relaxamento, cai a temperatura, as taxas hormonais mudam, os batimentos cardíacos aceleram. E durante o sono, nossa memória fixa tudo o que marcou em nosso dia, enquanto estávamos acordados.
São classificados em 5 fases:
4 fases NÃO-REM.
1 fase REM.

SONO REM:
Onde é mais comum sonharmos. Se a pessoa acordar no meio da noite, e estives no sono REM, ela continua a lembrar no que estava sonhando. Já em outras fases isso pode ocorrer ou não. Ocupa praticamente 24 % do tempo de cada noite. Porém o sono REM também pode ocorrer alterações fisiológicas como: a) movimentos motores do corpo ficarem inibidos (defesa do organismo); b) a respiração, e os batimentos cardíacos ficam mais rápidos; c) maiores quantidades de glândulas supra-renais; d) as ondas cerebrais ficam, com as ondas de quem estivesse acordado.
Este sono pode chegar a durar 1 hora. Mas está em flagrante contradição com a percepção que temos em tempo real.

SONO NÃO-REM:
São 4 fases. Onde o corpo fica mais relaxado, porém podem ocorrer sensações de flutuações, imagens, e pensamentos vagos.

Portanto quando os reflexos ficam lentos, a concentração já não é mais seu foco, e quando seus neurônios começam a funcionar de forma diferente, está na hora de ter uma boa noite de sono!

De que são feitos os fogos de artifícios? E quais as substâncias que dão cor a ele?

Nomes: Thais Gavazzoni, Luana Sgarioni e Wagner Carraro.
Turma: 103

Shows de fogos de artifício são muito bonitos, no entanto, o barulho nas redondezas do espetáculo é muito grande. E isso, é devido à grande quantidade de pólvora existente em um único fogo de artifício.
Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (“mistura de enxofre, carvão e nitrato de potássio”) e por um sal de um elemento determinado (o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão).
A pólvora, em um fogo de artifício, possui, além do nitrato de potássio também clorato de potássio. Estes compostos são denominados oxidantes e são altamente explosivos. A presença desses sais (KClO4 e KClO3) é uma forma de aumentar a explosão e a claridade proporcionada pelo fogo de artifício.
Na hora em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons. Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam então a luz colorida.

Os sais de potássio são mais utilizados do que o de sódio pelo fato deste produzir a cor amarela e ofuscar as outras cores. As cores dependem do tipo de elemento químico que é usado na queima dos fogos. Os sais de sódio, por exemplo, produz cor amarela; sais de bário, produzem cor verde; sais de cobre, produzem cor azul, sais de potássio produz cor violeta entre outros. E isso ocorre com dois fenômenos: incandescência e a luminescência.

Incandescência: É a luz produzida pelo aquecimento de substâncias. Quando se aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca.
Ex: Lâmpada incandescente, onde existe um filamento de tungstênio que é aquecido e passa a produzir luz.
Luminescência: É a emissão de luz por uma substância quando submetida a algum tipo de estímulo como luz, reação química, radiação ionizante.
Ex: Animais que vivem em regiões do mar onde não há luz e até mesmo o vaga-lume.




Bibliografias:
www.yahoo.com.br
Livro: Química na abordagem do cotidiano.

Existe Líquido Que Não Molha?

Elias Ostroski
Nicolas Fontana
Turma: 103


google_ad_client = "pub-1265578872223944";
/* Mundo Educação, 300x250 */
google_ad_slot = "8417675565";
google_ad_width = 300;
google_ad_height = 250;

window.google_render_ad();
As forças de coesão são responsáveis por manter moléculas e átomos de um mesmo material unidos, já a força de adesão é a atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Um líquido molha devido às forças de adesão presentes nele, ao entrar em contato com uma superfície essas forças fazem com que a superfície fique molhada.
Mas se a força de coesão for maior do que a de adesão ocorrerá exatamente o contrário: a superfície não irá se molhar. É exatamente isso que acontece com o mercúrio que corre dentro dos termômetros, a atração entre as moléculas de mercúrio (coesão) não permite que se espalhem sobre determinadas superfícies, como a do vidro e a das folhas de papel.
Exemplo: os átomos de mercúrio ao entrarem em contato com uma superfície de vidro, não são atraídos pelas moléculas de SIOH (hidróxido de silício presente no vidro), preferem se ligar entre si, ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. O mesmo não acontece quando moléculas de água entram em contato com superfícies de vidro, pelo contrário, elas se desfazem estabelecendo ligações O-H com as moléculas de SIOH, por isso é então que a água molha o vidro.
Por outro lado, se uma bolinha de mercúrio for depositada sobre uma superfície de ouro, ela se desfaz, espalhando-se. O que nos leva a uma conclusão sobre a pergunta inicial:
Existe líquido que não molha?Existe sim, mas depende da composição química do líquido, como também da superfície onde ele é depositado. O que determina é a disputa entre as forças de coesão e as forças de adesão.
O mercúrio que corre dentro dos termômetros, por exemplo, não molha o vidro, nem qualquer tipo de papel, mas, se for jogado sobre uma superfície de ouro, a bolinha de mercúrio se desfaz, espalhando-se. O que determina se um líquido molha ou não é uma disputa entre as forças de coesão – que mantêm moléculas e átomos de um mesmo material unidos, e as forças de adesão, determinadas pela atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Ou seja, um líquido molha quando as partículas da superfície geram uma atração maior do que a atração das partículas entre si. E, claro, se a superfície tiver poros, o líquido parece molhar mais, porque suas partículas se depositam nesses orifícios.
Em contato com uma superfície de vidro, os átomos de mercúrio não sentem atração físico-química pelas moléculas de SIOH, preferindo se ligar entre si. Ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. Mas, se a superfície fosse metálica, isso seria diferente... O mercúrio não tem moléculas por que é um elemento metálico. O mercúrio como já foi dito é líquido nas condições ambientais por que seu ponto de fusão é - 38,87°Celsius, mas em compensação seu ponto de ebulição é 356.58 °Celsius. Sua natureza é líquida devido às forças de atração e repulsões atômicas são iguais os que caracterizam um líquido.

Einstein e a Bomba Atômica

André Galiotto
Igor A.P
Turma: 103

Einstein não participou diretamente na invenção da bomba atômica. Mas rele foi fundamental no seu desenvolvimento, ele fez um ponto intrigante que uma grande quantidade de energia poderia ser liberada a partir de uma pequena quantidade de matéria. Isso foi expresso pela equação M = mc2(energia igual massa vezes velocidade da luz ao quadrado) a bomba atômica seria claramente lustra neste principio
Einstein enviava freqüentemente cartas para o presidente Roosevelt, dizendo sobre o processo da bomba, informava sobre os efeitos. Ele pedia recursos humanos ou instrumentais e materiais radioativos.
Einstein estava ciente dos efeitos que bomba poderia causar, mas não estava ciente do segundo fato, a 2ª guerra mundial.
A bomba atômica foi lançada sobre Hiroshima, então Einstein começou a passar o estudo da energia nuclear para os fins militares e como o próprio Einstein pensa, esse foi um dos maiores erros de sua vida.
Einstein estava se sentindo culpado, então enviou uma carta ao presidente Roosevelt sugerindo que os ataques nucleares fossem suspensos, já que ele viu que os resultados foram "maiores do que os previstos".
Com o presidente do Japão acuado, Einstein chamou atenção da mídia e do povo americano, pedindo que o povo enviasse cartas ao presidente, pedindo ao presidente o fim dos ataques nucleares.
Como a mídia e o povo americano ficaram empolgados com os discursos dos militares sobre o fim da guerra, e pelos méritos dados a poderosa arma construída pelo grande cientista Albert Einstein e sua equipe.
Para a mídia, Einstein deu o fim contra o uso da energia nuclear para fins militares, foi neste momento em que mostrou sua língua e tirou sua foto que conquistou um grande sucesso.
Em Novembro de 1954, 5 meses antes de Einstein morrer, ele falou resumidamente sobre seus sentimentos, sobre sua construção da bomba atômica: “Eu fiz um grande erro em minha vida... quando assinei a carta ao presidente recomendando que bombas de átomos ser feita, mas houve uma justificação – o perigo dos alemães seria de retonar-los”.













Bibliografia:
http://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&sl=en&u=http://www.doug-long.com/einstein.htm&ei=jpsASt_cJOaVlAfQ_onfBw&sa=X&oi=translate&resnum=9&ct=result&prev=/search%3Fq%3Dalbert%2Beinstein%2Bbomba%2Batomica%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DX

http://members.tripod.com/alkimia/curiosidades/einstein_bomba.htm

http://www.10emtudo.com.br/imprimir_artigo.asp?CodigoArtigo=43

COMO FUNCIONA O NITRO NOS CARROS?

Nomes: Clóvis Ariel, Micael e Gilberto
Turma: 103

O nitro literalmente dá um gás ao motor: ele aumenta a quantidade de oxigênio que entra nos cilindros. É como se, por alguns segundos, ele expandisse o volume de um motor de 1,0 litros para 1,4 litros, por exemplo. Mas, na verdade, não são os cilindros que crescem, e sim os gases que ocupam menos espaço lá dentro,
Isso acontece por causa de uma propriedade química do óxido nitroso, nome do gás usado nos sistemas nitro: quando saída forma líquida para a gasosa, ele absorve calor do ambiente.
Como gases frios ocupam menos espaço que os quentes, mais ingredientes da combustão cabem ao mesmo tempo no cilindro. De quebra, ao vaporizar-se, o nitro se decompõe em gás nitrogênio e oxigênio, e este último aumenta ainda mais a força da explosão na câmara de combustão.
O sistema com óxido nitroso só rola quando o carro está próximo de sua velocidade máxima e deve ser usado com moderação: fora da cidade ou em pistas com longas retas. [C1] Exemplo de peças do conjunto para carros : o galão é recarregável. Em média , R$ 1000,00

[C1]

Por que os cabelos ficam brancos com a idade??

Nomes: Erick F. Mannrich,Tiago Negri
Turma: 103

Os cabelos ficam brancos porque os melanócitos, que são celulas localizadas junto ao bulgo capilar, na raiz dos fios,perdem a capacidade de produzir melanina,responsavel pela coloração do cabelo. O cabelo vai ficando branco como resultado de uma reação química em cadeia que faz o fio descolorir de dentro para fora. Quanto mais melanina for produzida mais escuro será o cabelo. Os melanócitos, além de determinarem a cor do cabelo, também responsabilizam-se pelo cor da da pele.

A produsão de melanina pode ser afetada por varios motivos como produção de hormonios e envelhecimento dos melanócitos. Com o tempo essas celulas perdem a capacidade de produzir melanina. De acordo com médicos nao existe tratamento para esse problema,mas isso também dependem da alimentação da pessoa.

Outros pesquisadores dizem que existe uma enzima chamada catalase diminui.Essa queta de catalase não deixa o peróxido de hidrôgenio que existe no cabelo seja quebrado,esse peróxido de hidrogênio se acumula, e como outras enzimas que reparam os seus estragos também passam a aparecer em menores quantidades,fazendo o cabelo ficar branco.Enzimas são proteínas especializadas na mudança de velocidade de reações biológicas.


Duvidas

Melanocitos:O corpo dessas células localiza-se apenas na camada basal. Os melanócitos não se multiplicam O número de melanócitos é igual em todas as raças
Enzimas são proteínas especializadas na mudança de velocidade de reações biológicas.
A Melanina é uma proteína que da pigmentação à pele, aos olhos e aos cabelos dos mamíferos. A falta de melanina é chamada de albinismo.
Peróxido de Hidrogêneo: substância principal da água oxigenada.


Bibliografia

Tiramos dos sequintes sites:
www.medicinageriatrica.com.br
www.terra.com.br
www.bancodesaude.com.br
E do livro de BIOLOGIA-Da editora Nova Geração de J.Laurencio

Porque as pipocas estouram?

Fernanda Ferrarini
Taís Oliveira
Turma: 103

O milho como tudo na natureza possui uma porcentagem de água no seu interior, em torno de 60%.Quando o óleo é aquecido sua temperatura passa de 100ºC (seu ponto de fusão é maior que o da água). Assim que colocarmos o milho no óleo quente, a água que está dentro do grão de milho, aquece-se rapidamente e muda seu estado, de líquido para vapor muito rápido, aumentando o volume, rompendo o grão de milho, transformando a parte interna em uma massa.
Quando aquecido intensamente, a água sofre vaporização e cria pressão no grão. O pericarpo evita a saída do vapor da água até que uma certa pressão seja atingida.
Depois acontecem duas coisas: o grão explode e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.

VAPORIZAÇÃO
É a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Ex: a água levada ao fogo se vaporiza mais depressa do que a água espalhada no chão, pois está se encontra sob temperatura ambiente.


Bibliografia:
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
www.ibb.unesp.br/graduacao/pet
Ciências e Educação Ambiental – pág. 24
Editora Ática

Qual a diferença entre sabões e detergentes?

Greici Galiotto
Tailine Bedin Molon
Turma: 103

As diferenças encontradas entre os sabões e detergentes situam-se, principalmente, em sua forma de atuar em águas duras e águas ácidas. Os detergentes, nessas águas, não perdem sua ação tensoativa, enquanto que os sabões, nesses casos, reduzem grandemente e até podem perder seu poder de limpeza.
Os sais formados pelas reações dos detergentes com os íons cálcio e magnésio, encontrados em águas duras, não são completamente insolúveis em água, o que permite ao tensoativo sua permanência na solução e sua possibilidade de ação.
Em presença de águas ácidas, os detergentes são menos afetados, pois possuem também caráter ácido e, novamente, o produto formado não é completamente insolúvel em água, permanecendo, devido ao equilíbrio das reações químicas, em solução e mantendo sua ação de limpeza.
Outra desvantagem dos sabões está no fato de terem menor poder
tensoativo e, conseqüentemente menor poder de limpeza que os detergentes. Em contrapartida os sabões, por possuírem gorduras não saponificáveis, agridem menos a pele. Os detergentes quando utilizados para a lavagem de louças, retiram, inclusive, a gordura natural presente nas mãos de quem o utiliza, causando o ressecamento da pele e a maior suscetibilidade a irritações da mesma. A grande vantagem na utilização do sabão está no fato deste ser sempre biodegradável e de ser produzido a partir de matéria-prima renovável - os óleos e as gorduras.
A seguir a diferença de Sabão e Detergentes estará mais claro, a ponto de vista químico, citando suas principais características.

SABÃO

O sabão comum que utilizamos atualmente é simplesmente uma mistura de sais de sódio ou potássio de ácidos graxos. É uma mistura, porque a gordura usada para o preparo é constituída de uma mistura de ácidos graxos, mas que é muito eficiente para lavagem.
A característica do sabão depende da sua composição e método utilizado na fabricação, sem mudar a atuação do mesmo.
Temos a impressão de que esses sais são solúveis em água, porém elas não são, pois as moléculas do soluto movem-se livremente entre as moléculas do solvente. Na verdade o sabão se dispersa em agregados esféricos chamados micelas, cada uma das quais pode conter centenas de moléculas de sabão.
Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, - COO-Na+, e uma parte não polar, constituída 12 a 18 carbonos. A extremidade polar é solúvel em água enquanto a parte apolar é insolúvel em água. De acordo com a regra "polar dissolve polar; apolar dissolve apolar", cada extremidade apolar procura um ambiente apolar na água. As micelas se dispersam devido a cargas de mesmo sinal.



DETERGENTES

A partir dos ácidos graxos das gorduras também é possível, obterem-se álcoois primários. Os álcoois de C12 a C18 são utilizados em quantidades enormes na manufatura de detergentes.
Embora os detergentes sintéticos se diferenciem uns dos outros quanto à estrutura química. As moléculas dos detergentes têm uma característica em comum, apresentadas também nos sabões. Elas são anfipáticas, ou seja, com uma parte que é solúvel em água e outra que é solúvel em óleo.
No detergente a parte apolar é a longa cadeia alquílica e a parte polar é a ponta -SOO3-Na+. Diferentemente dos sabões, os detergentes podem ser não-iônicos.
A possibilidade de formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas da água e os numerosos átomos de oxigênio do etoxilato tornam a parte terminal de poliéster solúvel em água. Os etoxilatos também podem ser convertidos em sulfatos, sendo utilizados na forma de sais de sódio. Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfônicos são os detergentes mais utilizados. Para obtenção destes detergentes, liga-se primeiramente o grupo alquil de cadeia longa a um anel benzênico pela utilização de um haleto de alquila, de um alceno ou de um álcool conjuntamente com um catalisador de Friedel-Crafts (AlCl3). Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantêm-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras, ao contrário dos sabões que, por serem sais de ácidos fracos, originam soluções levemente alcalinas.

BIBLIOGRAFIA

http://members.tripod.com/alkimia/curiosidades/saboes.htm

http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/sabao.pdf

Biblioteca do conhecimento da família – Química

Fosforescência, fluorecência e luminescência

Alisson Balardin
Bruna Bossardi
Daniela Dias
Turma 104

Luminescência

A luminescência é a emissão de luz por uma substância quando submetida a algum tipo de estímulo como luz, reação química*, radiação ionizante.
Existem três modelos mecanísticos básicos para a quimiluminescência em fase líquida: (i) a decomposição unimolecular de certas moléculas termodinamicamente instáveis, denominadas 1,2-dioexatanos,(ii) a transferência de um elétron de um poderoso redutor para um oxidante e (iii) um mecanismo para quimiluminescência de certos peróxidos orgânicos na presença de hidrocarbonetos aromáticos policondensados,hidrocarbonats que apresentam na cadeia um anel benzênico ou mais.
As condições nas quais são realizadas as reações têm grande influência na duração da radiação emitida, tanto que mudanças nos parâmetros experimentais tais como na forma de mistura dos reagentes, temperaturas, concentrações de espécies reacionais ou interferentes, pH, entre outros parâmetros, podem modificar totalmente a emissão, podendo até suprimi-la. Estudos demonstraram que a cor e a intensidade de emissão da radiação são fortemente afetadas pela polaridade do solvente**, já que a esfera de solvatação proporcionada pelo solvente pode interferir na velocidade de formação de moléculas excitadas, o que interfere diretamente no rendimento quântico da reação.
*são transformações que alteram as substâncias transformando-as em outras.
** é a substância que dissolve o soluto.

Fosforescência

Os adesivos que brilham no escuro geralmente são feitos com sulfeto de zinco. Quando o sulfeto de zinco é exposto à luz, graças à sua configuração eletrônica, os elétrons das camadas mais externas absorvem a luz e são excitados para camadas etetrônicas ainda mais externas. Quando apagamos a luz deixamos de fornecer energia aos elétrons, que aos poucos vão retornando às suas camadas eletrônicas iniciais. Durante esse retorno (que pode durar horas), eles devolvem a energia que absorveram na forma de luz. Esse fenômeno se chama fosforescência.
Fosforescência é a capacidade que uma espécie química tem de emitir luz, mesmo no escuro. É um fenômeno particular de um fenômeno geral denominado luminescência.
É o que acontece nas tintas fosforescentes usadas em placas de sinalização de rodovias, interruptores elétricos e mostradores de relógios. O processo também é usado em tubos de televisão, e em detetores de partículas elementares.
Alguns modelos de relógios têm detalhes fosforescentes que nunca perdem o brilho mesmo quando são deixados vários dias no escuro. Isso acontece porque o material fosforescente desses relógios está misturado com um pouco de material radioativo, que funciona como uma fonte de energia para provocar a fosforescência.

Fluorescência

Além da fosforescência, existe outro fenômeno, chamado de fluorescência. Fluorescência é a capacidade de uma substancia de emitir luz quando exposta a radiações,que são partículas e ondas emitidas por um núcleo instável,do tipo raios ultravioleta (UV), raios catódicos ou raios X. As radiações absorvidas (invisíveis a olho humano) se transformam em luz visivel, ou seja, de uma longitude de onda maior que a incidente.
Diferentemente das substâncias fosforecentes, os compostos fluorescentes deixam de emitir luz assim que são colocados no escuro. Podemos observar a fluorescência quando vamos a uma discoteca. Todo mundo que está de roupas brancas fica "brilhando" no escuro graças as lâmpadas de luz negra, que é uma lâmpada de luz ultravioleta. Quando a luz negra é desligada, o brilho da roupa desaparece. A nossa roupa brilha sob luz negra por causa de um aditivo dos sabões em pó que usamos. Esse aditivo é usado para termos a impressão de que a roupa está "mais branca do que branca", pois ele absorve a radiação UV e emite como uma luz azulada. Outras substâncias fluorescentes que podemos encontrar são a água tônica e a urina. É por isso que não tem luz negra nos banheiros das discotecas. O fenômeno da fluorescência consiste na absorção de energia por um elétron, passando do estado Lâmpada Fluorescente.
Podemos observar os fenômenos físicos tais como fosforescência e fluorescência através de diversos fenômenos da natureza e situações do dia-a-dia, desde o acionamento de um interruptor fosforescente ou a luz negra incidindo sobre as roupas brancas nas danceterias até a luminescência da aurora polar de um planeta.

Bibliografia

http://pt.wikipedia.org/wiki/Luminesc%C3%AAncia
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2000/conteudo_118686.shtml
http://intra.vila.com.br/revista2003/dani_paty/luminescencia.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoresc%C3%AAncia
http://hiq.aga.com.br/International/Web/LG/BR/likelgspgbr.nsf/DocByAlias/anal_flour
http://pt.wikipedia.org/wiki/Fosforesc%C3%AAncia
http://pt.wikipedia.org/wiki/Luminesc%C3%AAncia
Livro: Mega Estudante Cidadão.

Qual a diferença entre sabão e detergente?

Débora Scortegagna
Renata Bergozza
Turma: 104

Veremos como os sabões e detergentes são sintetizados, como removem a sujeira, principalmente a gordura,e o conceito de detergente biodegradáveis.
Sabão:reação química que o processo moderno de fabricação de sabão:a hidrolise de glicerídeos.A reação da origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol.Sabão comum que utilizamos atualmente e simplesmente uma mistura de sais de sódio ou potássio de ácidos graxos de cadeia longa.E uma mistura porque a gordura a partir da qual e preparado e constituído de uma mistura de ácidos graxos, mas que é tão eficiente para lavagem quanto um sal puro.As características do sabão podem variar de acordo com a composição.Uma molécula se sabão tem uma extremidade polar e uma parte não polar, constituída por uma longa cadeia alquílica , normalmente 12 a 18 carbonos.Como o sabão renove a gordura sendo feito dela?o problema na lavagem pelo sabão esta na gordura e óleo que constituí ou que existe na sujeira.Apenas a água não e capas de dissolver as gorduras, por serem hidrofóbicas;as gotas de óleo em contato com água tendem a coalescer, formando uma camada aquosa e outra oleosa.Desse modo sabões atuam no processo de limpeza, como surfactante composto em ação ativa em superfícies ou interfases de substancias.
Detergente:os detergentes sintéticos diferem significativamente uns dos outros quanto a estrutura química, as moléculas de todos tem uma característica em comum, também apresentada pelas de sabão comum:são anfipáticas, com uma parte apolar muito grande, de natureza de hidrocarboneto solúvel em óleo e uma extremidade polar solúvel em água.Diferentemente dos sabões os detergentes podem ser não-ionicos.Pelo tratamento dos alcoóis com acido de etileno.Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfonico são os detergentes mais utilizados.A conclusão da síntese do detergente da-se pela neutralização do acido benzenosulfonico, formando o sal hidrossolúvel. Detergentes atuam essencialmente na mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto certas vantagens, os sulfatos e sulfonatos mantêm eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Serem sais de ácidos fortes,produzem soluções neutras, ao contrario dos sabões, por serem sais de ácidos fracos originam soluções levemente alcalinas.

Benzenosulfonico:um acido liquido incolor com cheiro característico voltatil usado como solvente.
Hidrolise: reação da água sobre uma composta fixação de íons de hidrogênio ou íons hidroxila.
Ácidos:substancia que em solução aquosa e capaz de libertar íons hidrogênio
Óleos:glicerídeos formados por acidos graxos saturados de pequenas cadeias carbônicas
Carboxílicos:são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila
Sódio:elemento químico encontrado na tabela atômica com o símbolo Na e é um mineral presente em diversos alimentos mas e constituinte principal do sal de cozinha
Potássio elemento químico encontrado na tabela atônica com o símbolo K é muito relativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio
Gordura:classe de esteres dos ácidos esteáricos
Alcalinas:base forte em solução aquosa
Alquibenzeno: e um sulfônico
Carbono:um elemento químico encontrado na tabela atômica com o símbolo C com massa atômica com temperatura ambiente.
Hidrocarboneto:e um composto químico constituído essencialmente por átomos e hidrogênio.

Bibliografia
Livro:química volume único USBERCO E SALVADOR,
Dicionário AURELIO
Química na abordagem do cotidiano FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO
Site:WWW.alkimia.tripod.com.br

JOHN DALTON

Nome: Douglas D, Jean Tiago
Turma: 104

INTRODUÇÃO


Este trabalho fala sobre um pouco da vida de John Dalton que foi muito importante para a ciência como a descoberta do átomo a doença do daltonismo.


JOHN DALTON


Nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 6 de setembro de 1766, e faleceu em Manchester, a 27 de julho de 1844 aos 78 anos.
John Dalton se tornou famoso porque descobriu fatos sobre a matéria e formulou leis que hoje, mais de cem anos após a sua morte, continuam sendo os princípios fundamentais para os que estudam Química, a descoberta do átomo.
Seu pai era um pobre tecelão de uma aldeia do condado inglês de Cumberland, incapaz de melhorar a própria sorte. A mãe possuía um temperamento mais lutador, mas, sozinha, não podia tirar a família da miséria contra a qual tinham que lutar para sobreviver... Pertenciam à seita dos quacres e John foi mandado para a escola deles, onde logo mostrou pendores matemáticos. A partir da idade em que já podia dar aulas, até a morte, sustentou-se principalmente com o ensino da Matemática. Um senhor quacre, que notou a vivacidade de John para esta matéria, levou-o para servir como empregado em sua casa e deu-lhe aulas de Matemática. Quando o rapaz completou dezoito anos, tentou fundar uma escola por sua própria conta. Instalou-a primeiro num celeiro e, depois, numa sala de assembléia dos quacres. Nessa escola, ele tinha crianças de todas as idades, desde aquelas que precisavam tomar nos joelhos até os que queriam brigar com o mestre quando eram castigados. No fim da semana, recolhia as moedinhas que os pais dos alunos lhe enviavam para pagar a educação de seus meninos. Isto lhe rendia cerca de um dólar por semana... Após duas semanas neste trabalho exaustivo, teve que se empregar como trabalhador agrícola para poder manter-se vivo.
Pode-se dizer também que toda a vida de John Dalton foi tão triste quanto suas vestes de quacre. Viveu em Manchester, uma monótona cidade industrial. Ocupava quartos pobres, sem mobília; para a sua própria personalidade era triste, pois não sobressaía nos contatos sociais, pelas expressões banais e modos canhestros.
Sua única distração era jogar boliche uma vez por semana. m 1833, seus amigos fizeram uma subscrição de duzentas linhas para mandar fazer sua estátua, que no ano seguinte foi colocada em frente do Real Instituto de Manchester, dez anos antes de sua morte.
A história de sua vida cheia de coragem e persistência diante de tantos obstáculos, principalmente a pobreza e a pouca instrução, constitui em si mesma um exemplo e um grande estímulo.




Nada mais importante relembrar que nos forneceu descobertas tão importantes para nós, Dalton teve uma vida sofrida e é um exemplo para todos nós, quando morreu nos deixou descobertas que até hoje são usadas para o bem.
BIBLIOGRAFIA
www.wikipédia.com.br
www.google.com.br
www.yahoo.com.br
www.kade.com.br

Porque as Formigas Não Morrem Cozidas no Microondas?

Jéssica Bassanesi
Rochele Bassanesi
Turma: 104

As formigas denotam grande diversidade de hábitos alimentares, com as partes bucais adaptadas para morder e ingerir alimentos líquidos. Muitas espécies são carnívoras, outras apreciam substâncias açucaradas e algumas vivem dos fungos que cultivam. Entre os vários grupos, as fases de caça, pastoreio e agricultura parecem desdobradas em sucessão, tal como se crê que aconteceu com o homem.
Inseto da ordem dos himenópteros, a formiga integra a vasta família dos formicídeos. Tem a cabeça livre, com pescoço fino e antenas que se dobram ao meio, e o tronco ligado ao abdome por estreita cintura. É complexa sua organização social, em sociedades constituídas principalmente de operárias, fêmeas estéreis que não participam da reprodução. Há num formigueiro várias castas de operárias, uma das quais inclui formigas mais agressivas, dotadas de mandíbulas cortantes, que atuam como soldados para defender o formigueiro contra eventuais inimigos. As fêmeas férteis, ou rainhas, são as únicas que põem ovos. Os machos adultos são alados e vivem poucas horas, apenas o suficiente para fecundar as fêmeas. Uma curiosidade sobre a rainha é que ela é muito gorda incapaz de se movimentar passa toda a sua vida desovando, e com isso as operárias a nutrem.
As espécies consideradas mais primitivas são carnívoras, ou seja, vivem da caça a outros insetos. A prática é observada pelas formigas de correição ou legionárias (do gênero Eciton e outros, da subfamília dos dorilíneos), que mudam freqüentemente de sede e se abstêm de construir ninhos fixos. Em seus deslocamentos noturnos, que são feitos em massa, por predação ou com intenção migratória, tais formigas se lançam contra insetos, aranhas e até pequenos vertebrados que encontrem pelo caminho.
As formigas não morrem cozidas no microondas por causa do seu tamanho. As microondas são formadas por uma vibração de campos eletromagnéticos, que aquecem os alimentos. Isso ocorre, pois os alimentos vibram as moléculas de água que estão dentro do próprio alimento. Mas não podemos esquecer que as formigas também possuem água na parte interna de seu corpo e também elas são afetadas pelas microondas. Mas como as formigas não param,(elas sobem nas paredes do forno), onde não há emissão das ondas e como o inseto é muito pequeno ele não é atingido.
Mas, as formigas que ficarem sobre o alimento se desidratarão e vao acabar morrendo. Como são muito pequenas e desidratadas, elas diminuirão de tamanho e possivelmente nem serão notadas, mas mesmo assim, sobre o alimento há algumas formigas que conseguem sobreviver. Isso ocorre porque as microondas não são distribuídas igualmente por todo o forno e deixam de atingir algumas partes como, por exemplo, as paredes e outros pontos pequenos.



Bibliografia: Livro: Enciclopédia Barsa - 2006
Livro: Enciclopédia Juvenil – Editora Rideel Ltda.
Site: socuriosidades.blogspot.com

Por que as pipocas estouram?

Luana Bandiera
Maristela Sobierai
Turma: 104

A "explosão" de um grão de pipoca quando aquecido é o resultado da combinação de 3 características:
1. O interior do grão (endosperma) contém, além do amido, cerca de 14% de água.
2. O endosperma é um excelente condutor de calor.
3. O exterior do grão (pericarpo) apresenta grande resistência mecânica e raramente possuem falhas (rachaduras).
Quando aquecido intensamente, a água no endosperma sofre vaporização, (do liquido para o vapor) criando uma grande pressão dentro do grão. O pericarpo atua como uma panela de pressão, evitando a saída do vapor de água até que uma certa pressão limite seja atingida. Neste ponto, ocorrem duas coisas: o grão explode e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.

Porque as pipocas estouram? Com uma explicação não tão complexa mais fácil de ser compreendida.
O milho é muito duro e retém pequenas bolhas de ar em seu interior. Quando o milho esquenta, o ar retido tenta expandir-se, aumentando mais de 20 vezes o seu volume. As moléculas do ar movimentam-se com rapidez e pressionam cada vez mais fortemente as paredes resistentes das pequenas bolhas, até que elas se rompem e os grãos de milho explodem em pipocas.

Significados:
Endosperma: Tecido que evolve o embrião em diversos vegetais
Pericarpo: Membrana serosa que envolve o coração.

Bibliografia: Livro: Peruzzo, Francisco Miragaia, 1947-Química abordagem do cotidiano.
Fonte: Revista QMC Web www.qmcweb.org
http://my.opera.com/mariaroma/blog/show.dml/1624640

Coca-Cola desentope pias?

Antonio Luis Bernardi
Maiara Perini
Turma: 104

É bastante comum ouvirmos pessoas falando que usaram Coca-Cola para desentupir os ralos de pias, porém existem contradições a respeito disso.
Refrigerantes são uma mistura de água carbonatada¹ e também de substâncias químicas para dar cor e sabor, o que provoca às pessoas que o ingerem uma agradável sensação de prazer. A maioria dos refrigerantes tem em sua composição substâncias sintéticas.
Voltando e respondendo ao assunto inicial, Coca-cola não desentope pia, contrariando a idéia de boa parte da população. Essa bebida é um extrato vegetal de composição variável que tem na sua composição ácido fosfórico² como conservante. O que acontece é que esse mesmo ácido é usado também na fabricação de materiais de limpeza e por isso ocorre esta idéia de que a bebida desentope ralos de pias.
Nas reações químicas ocorridas nas células, várias usam o fosfato³. Ele é usado pela célula para o fornecimento de energia celular, porém, quando o fosfato é excessivo, ele pode reagir com o cálcio, que faz parte da composição dos dentes e dos ossos e causar problemas em ambos.
Mas mesmo assim, muitos livros, sites de pesquisa e diversos outros meios de informação afirmam que ela desentope sim as pias.
Algumas explicações importantes:

1- Água carbonatada é a água acrescida de uma certa quantidade de dióxido de carbono (CO2), também conhecida como soda.

2- Ácido fosfórico é um sólido incolor, que apresenta ponto de fusão igual a 42°C. no comercio encontra-se geralmente na forma de um liquido vistoso. É usado na industria de vidro, na tinturaria, na industria alimentícia e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo.

3- Fosfato é um componente do ácido fosfórico, consistindo de um átomo de fósforo e quatro de oxigênio. Possui carga formal, ou seja, tem carga elétrica de um átomo, considerando-se que há uma ligação covalente.

Bibliografia:
Livro QUIMICA GERAL, Usberco e Salvador, Editora Saraiva, ano 2001.
www.wikipédia.com.br
http://quimicanocontexto.com
http://guiadicas.blogbrasil.com.br
http://images.google.com.br

BAFÔMETROS

NOME: Matheus e Andreis
TURMA:104

O responsável pela invenção que põe na parede os beberrões foi o policial forense americano Robert Borkenstein. Em 1954, ele apresentou o primeiro protótipo de um aparelho que determinava se o motorista extrapolou no bar. Por várias décadas, os tiras usaram um bafômetro descartável, um tubo plástico que continha uma substância que reagia em contato com álcool, adquirindo uma coloração em tons de verde ou azul, dependendo do grau de embriaguez.
O bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. É também conhecido pela denominação técnica “etilômetro”, devido às reações que envolvem o álcool etílico presente na baforada do suspeito e um reagente *.
Todos os tipos de bafômetros são baseados em reações químicas, e os reagentes mais comuns são dicromato de potássio e célula de combustível. A diferença entre estes dois reagentes é que o dicromato muda de cor na presença do álcool enquanto a célula gera uma corrente elétrica **.
Veja como acontece desde que a pessoa dá uma baforada até o momento em que ele vai preso:
1. A detecção do nível de álcool começa quando um sujeito manguaçado dá uma baforada dentro do bafômetro. O ar cheio de partículas de álcool entra no aparelho por meio de um tubo, viajando até um componente chamado célula de combustível
2. A célula de combustível é revestida com eletrodos de platina. Em contato com a platina, o álcool sofre uma reação química de oxidação, formando prótons (partículas positivas) e elétrons (partículas negativas) de uma substância chamada ácido acético
3. As células de combustível são recheadas com ácido eletrolítico. Os elétrons, que formam a corrente elétrica, passam direto pelo ácido eletrolítico. Essa passagem de elétrons é registrada por um medidor de corrente elétrica ligado à célula de combustível
4. A medida da corrente elétrica (a contagem de quantos elétrons passaram pela célula) indica o nível alcoólico do manguaceiro. Quanto maior a corrente, mais bêbado o motorista está
5. Por fim, um microprocessador "traduz" o valor de concentração alcoólica que equivale à corrente medida. Depois, o resultado aparece num visor. Se o nível alcoólico for maior do que 0,6 grama por litro de sangue, o bêbado paga multa e fica impedido de dirigir.



Reagente*:
Um reagente químico ou reativo químico é uma espécie química usada numa reação química. Implica geralmente numa substância química que é adicionado com a finalidade de provocar um fenômeno químico.
Por exemplo, o ácido clorídrico é um reagente químico que provoca a liberação de CO2 do carbonato de cálcio:
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
Similarmente, o ácido clorídrico é um reagente químico que reage com o zinco produzindo gás hidrogênio, sendo o hidrogênio proveniente do ácido:
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Na reação representada abaixo o sal (NaCl) e o nitrato de prata (AgNO3) são os reagentes e o nitrato de sódio (NaNO3) juntamente com o cloreto de prata (AgCl) são os produtos da reação.
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Corrente Elétrica*:

A corrente elétrica é o movimento ordenado de partículas eletricamente carregadas. Vamos explicar a corrente elétrica a partir de um condutor metálico (um fio elétrico por exemplo). Dentro desses condutores há muitos elétrons livres descrevendo um movimento caótico, sem direção determinada. Ao aplicar-se uma diferença de potencial entre dois pontos do metal (ligando as pontas do fio a uma bateria, por exemplo), estabelece-se um campo elétrico interno e os elétrons passam a se movimentar numa certa ordem, constituindo assim a corrente elétrica.

Bibliografia:

Sites:
http://www.brasilescola.com/quimica/como-funciona-bafometro.htm
http://mundoestranho.abril.com.br/tecnologia/pergunta_287455.shtml
http://mundoestranho.abril.com.br/tecnologia/pergunta_285860.shtml

Livros:
Química na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto - SP: Moderna- 2003
Biblioteca do conhecimento da família: Física-SP:DCL, 2006

Do que são feitos os adesivos que brilham no escuro?

Jéssica Bergoza
Nátaly Secco
Turma: 104

Os adesivos geralmente são feitos com sulfeto de zinco. Quando o sulfeto de zinco é exposto à luz, os elétrons das camadas mais externas absorvem a luz e são excitados para camadas eletrônicas ainda mais externas. Quando apagamos a luz, aos poucos vão retornando às suas camadas eletrônicas iniciais. Durante esse retorno (que pode durar horas), eles devolvem a energia que absorveram na forma de luz. Esse fenômeno se chama fosforescência.
Isso acontece porque o material fosforescente está misturado com um pouco de material radioativo, que funciona como uma fonte de energia para provocar a fosforescência.
Outro fenômeno é o chamado de fluorescência. Diferentemente das substâncias fosforescentes, os compostos fluorescentes deixam de emitir luz assim que são colocados no escuro.
Quando a emissão de luz de uma substância é provocada por uma reação química ela recebe o nome de quimiluminescência. Esses adesivos que parecem nunca sair de moda funcionam graças a uma substância chamada sulfeto de zinco, que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. Ao absorver partículas luminosas, ou fótons, os seus elétrons são estimulados e "chutados" para longe do núcleo. A luz ativa os elétrons do sulfeto de zinco. Eles absorvem fótons, as partículas luminosas. Cheios de energia, pulam para a camada de fora do átomo. Quando o estímulo acaba os elétrons se cansam e voltam para seus lugares de origem. Nesse salto, devolvem a energia emprestada também em forma de luz.
Fosforescência: deve-se a combustão do hidrogênio fosforado contido nos restos orgânicos. É uma forma de emissão luminescente em virtude na qual uma substancia irradia luz de determinado comprimento de onda.
Fluorescência: esse fenômeno é particularmente interessante quando a luz incidente esta na faixa do ultravioleta, invisível a olho nu, e a luz imitida, nos espectro do visível.
Quimiluminescência: consiste em uma reação química.

Bibliografia:

Livro: Barsa IBSEN, Henrik
http://super.abril.com.br/superarquivo/2000/conteudo_118686.shtml
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.

Feromônios

Aluno: Guilherme Calgaro
Turma: 104

A palavra feromônio foi cunhada pelos cientistas Peter Karlson e Adolf Butenandt por volta de 1959 a partir do grego antigo xpw (féro) "transportar" e pwuv (órmon), particípio presente de pwx (órmao) "excitar". Portanto, o termo já indica que se trata de substâncias que provocam excitação ou estímulo.

Os feromônios são compostos emitidos por animais para atrair outros da mesma espécie e sexo oposto, ou para demarcar território. Um dos tipos de feromônios são os chamados atraentes sexuais de insetos, que facilitam sua reprodução.

No entanto, essa capacidade de atrair sexualmente as fêmeas ou os machos pode ser utilizada pelo homem para controlar a disseminação de uma espécie.

Na produção animal os feromônios se tornam importantes pois podem auxiliar no manejo reprodutivo de determinados rebanhos. Como por exemplo no rebanho ovino, onde se pode, através da exposição de machos a fêmeas previamente separadas, sincronizar o cio dessas matrizes para que todas entrem em reprodução no mesmo momento. Isso só é possível porque feromônios masculinos detectados pelo olfato das fêmeas provocam alterações fisiológicas no ciclo reproduivo das mesmas.

Um exemplo de atraente sexual secretado pelas fêmeas da mosca doméstica é o cis-9-tricoseno, cujo isômero trans não apresenta essa propriedade.





Bibliografia

www.geocites.com
www.wikipedia.com
www.biologico.sp.gov

Como seu corpo reage aos Refrigerantes?

Nomes: Ana Paula e Djenifer
Turma: 109

Bebida muito popular, principalmente entre jovens e crianças, não há quem resista a um refrigerante geladinho. De cola, limão, guaraná, laranja, não importa, ele é sempre bem vindo nas mesas e lanches mundo a fora.
Porém, uma bebida que parece inofensiva, pode trazer diversos danos à saúde. Veja abaixo o que acontece com seu corpo assim que ingere um refrigerante:

Primeiros10 minutos: 10 colheres-de-chá de açúcar batem no seu corpo, o que significa: 100% do recomendado diariamente. Você não vomita imediatamente pelo doce extremo porque o ácido fosfórico corta o gosto.
Passados 20 minutos: o nível de açúcar em seu sangue estoura, forçando um jorro de insulina. O fígado responde transformando todo o açúcar que recebe em gordura. (É muito para esse momento em particular).
Passados 40 minutos: a absorção de cafeína está completa. Suas pupilas dilatam, a pressão sanguínea sobe, o fígado responde bombeando mais açúcar na corrente. Os receptores de adenosina no cérebro são bloqueados para evitar tonteiras.
Passados 45 minutos: o corpo aumenta a produção de dopamina, estimulando os centros de prazer do corpo. (Fisicamente, funciona como a heroína).
Passados 50 minutos: o ácido fosfórico empurra cálcio, magnésio e zinco para o intestino grosso, aumentando o metabolismo. As altas doses de açúcar e outros adoçantes aumentam a excreção de cálcio na urina.
Passados 60 minutos: as propriedades diuréticas da cafeína entram em ação. Você urina. Agora é garantido que porá para fora cálcio, magnésio e zinco, dos quais seus ossos precisariam. Conforme a onda abaixa, você sofrerá um choque de açúcar. Ficará irritadiço. Você já terá posto para fora tudo que estava no refrigerante, mas não sem antes ter posto para fora, junto, coisas que farão falta ao seu organismo.





Pessoas que tomam refrigerante diet na esperança de serem mais saudáveis podem estar iludidas. Segundo cientistas americanos, os perigos da ingestão do líquido não acabam no ganho de celulite. Beber uma latinha ou mais de refrigerante por dia, mesmo light, aumenta o risco de síndrome metabólica - um grupo de fatores de risco ligados ao desenvolvimento da diabete e de doenças cardiovasculares.
Os pesquisadores envolvidos no estudo da Boston University School of Medicine acompanharam por quatro anos mais de 6 mil moradores de meia-idade de uma cidade de Massachusetts, nos EUA. No início, nenhum tinha a síndrome - aglomerado de condições perigosas que incluem excesso de circunferência abdominal, alta pressão sangüínea, triglicerídeos elevados, baixos níveis do "colesterol bom" HDL e altos níveis de glicose em jejum.
As pessoas que consumiam mais de 360 ml de refrigerante de qualquer tipo por dia apresentaram 44% mais chances de desenvolver síndrome metabólica - revela o co-autor do estudo publicado na revista Circulation, Ravi Dhingra, da Harvard Medical School.
Estes participantes também mostraram risco 31% maior de desenvolver obesidade, 25% mais chances de ter triglicerídeos altos e propensão 32% maior a apresentar baixos níveis de colesterol bom.
Os pesquisadores ajustaram as análises levando em consideração fatores como consumo de gordura saturada e trans, fibras, taxa calórica total, fumo e atividade física. Mesmo assim, a associação foi observada.
Misturar refrigerante cola com limão faz mal à saúde
A mensagem, surgida em outubro de 2002, diz que.
...a mistura do acido do limão com alguns componentes da Coca forma um composto químico que "rouba" o cálcio de nosso corpo, fazendo que ele seja eliminado pela urina.

Todo refrigerante contém uma pequena quantidade de ácido de grau alimentar. Os mais usados são o ácido cítrico e o ácido fosfórico. Estas bebidas não têm acidez suficiente para causar danos aos tecidos do organismo. Ácidos estão presentes, também em pequenas quantidades, em alimentos como sucos de laranja, abacaxi, limão, maçã e uva e em muitos outros. O próprio suco gástrico, presente no estômago e que é muito importante no processo de digestão de alimentos, é um ácido bem mais forte que aqueles dos refrigerantes, sucos e de outros alimentos. O consumo de refrigerantes não causa problemas ósseos. As causas primárias do enfraquecimento ósseo são a ingestão insuficiente de cálcio, o desequilíbrio hormonal, a falta de atividade física e o processo normal de envelhecimento.
Está provado que o refrigerando não causa nenhum benefício a saúde. Caso você goste muito da bebida, prefira ingeri-la apenas em situações em que não há outra bebida para consumir, ou em alguma comemoração especial.
Pense nisso antes de beber refrigerante. Prefira sucos naturais. Seu corpo agradece!

O ácido cítrico ou citrato de hidrogênio, de nome oficial ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido orgânico fraco, que se pode encontrar nos citrinos. É usado como conservante natural (antioxidante), sendo conhecido também como acidulante INS 330, dando um sabor ácido e refrescante na preparação de alimentos e de bebidas. Em bioquímica, é importante o seu papel como intermediário do ciclo do ácido cítrico, de forma que ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos. É ainda usado como produto de limpeza ecológico.







Internet: wikipedia
Livro:química e sociedade.

Onde está o fósforo: na caixinha ou no palito?

Angélica Scortegagna
Rodrigo Rizzotto
Turma: 104

Onde está o fósforo: na caixinha ou no palito? A expressão “palito de fósforo” é muito usada e é a culpada pela ideia errada de que na pontinha vermelha dos palitos de madeira, haveria fósforo. O elemento fósforo (P) não está presente nos palitos e sim na caixinha.
A pontinha vermelha do fósforo é uma combinação de compostos químicos, predominantemente, KClO3, clorato de potássio alem de substâncias alúmen e K2Cr2O7 (cromo hexavalente), a presença do Cromo é responsável pela coloração vermelha.
A superfície áspera das caixas de fósforo é um combinado de fósforo, sulfeto de antimônio, Sb2S3, trióxido de ferro, Fe2O3 e goma arábica (cola).
Então por que esta denominação “palito de fósforo”, se o palito não possui fósforo? A denominação é histórica, os primeiros palitos de fósforo possuíam fósforo em suas cabeças. Porem os palitos ao se “esfregarem” uns com os outros, incendiavam a caixa.Então revolveram colocar o fósforo do lado de fora da caixa, e o nome continuou o mesmo.
O fósforo foi isolado em 1669, pelo alquimista Henning Brandt, depois de estudos baseados em amostras de urina. O material obtido pelo alquimista emitia uma luz, e assim surgiu o nome fósforo.
O fósforo (P) não encontra-se livre na natureza. O elemento químico de numero atômico 15 (P) e os seus compostos são utilizados na fabricação de bombas, pesticidas, fósforos de segurança e ácido fosfórico.
A quantidade de fósforo existente no corpo humano é suficiente para fazer 20 mil palitos de fósforo.
O fósforo está na embalagem. Duvida? Então acenda o fósforo sem usar a caixa. Pode usar uma lixa, a parede, qualquer coisa que não ira conseguir.







Bibliografia:

Livro: “Química na abordagem do cotidiano”, Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto. Volume 1= química geral e inorgânica.
Site: http://www.brasilescola.com/quimica/onde-esta-fosforo-na-caixinha-ou-no-palito.htm
Site: http://www.quiprocura.net/elementos/fosforo.htm
Site: http://hate-titles.blogspot.com/2007/06/palitos-de-fsforo.html

COMO FAZER GELO RAPIDAMENTE

NOMES: Douglas Gonçalves, Ronei e Thiago Dalbó
TURMA: 104

A condução:
Como o gelo é um bom isolante térmico e nas paredes do congelador sempre se forma uma camada de gelo, o recipiente com água morna derrete a camada de gelo inferior externa e permite que em contato direto com o congelador o recipiente otimize as trocas de calor.
A convecção:
Quando se põe água fria no congelador, forma-se uma camada de gelo na superfície do líquido que dificulta a troca de calor lembre-se que o gelo é isolante, colocando água morna (55ºC) isso não ocorrerá e, além disso, a parte superior do líquido terá sua temperatura diminuída provocando uma convecção, isso facilita um congelamento aproximadamente homogêneo.
Evaporação:
Durante o processo de evaporação as moléculas roubam calor do material e evapora-se, isso retira calor do sistema além de diminuir ligeiramente a quantidade de água a ser congelada.
Gases dissolvidos no líquido:
O gás também é um bom isolante térmico, partindo desse princípio os líquidos com menor quantidade de gases dissolvidos tendem a se congelar mais rapidamente.
O líquido quente tende a eliminar os gases nele dissolvidos, afinal, a solubilidade do gás no líquido diminui com o aumento da temperatura, sendo assim o líquido quente tende a congelar primeiro.
RUSUMINDO: Água morna congela mais rápido do que água fria.