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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA

EXPERIMENTOS LOUCOS DE QUÍMICA

segunda-feira, 30 de setembro de 2013

A poluição prejudica o desempenho dos atletas?

Kelen Zélia RechGláucia Vaccari Turmina
Turma: 103

O ar poluído pode causar desde cãibras até infartos. A poluição difere de indivíduo para indivíduo e de local para local, afetando ou não no desempenho dos atletas. Pode-se fazer a seguinte análise: um atleta respira aproximadamente 20 vezes mais ar que uma pessoa comum. O ar poluído pode causar desde cãibras até infartos, vejam abaixo quais são as conseqüências da poluição em um organismo: O dióxido de carbono quando chega aos pulmões, atrapalha o trabalho das hemácias. As hemácias são as células responsáveis por levar oxigênio ao organismo.
O monóxido de carbono “rouba” o lugar do oxigênio nas hemácias, os músculos podem então sofrer cãibras por falta de força. Quando não há presença de oxigênio no cérebro surgem tonturas e pode levar até mesmo ao coma.
O ozônio prejudica a corrente sanguínea, ele possui a propriedade de converter colesterol em placas de gordura, estas grudam nos vasos sanguíneos e diminuem a flexibilidade deles. O coração passa a trabalhar sob alta pressão para continuar bombeando sangue, e isto pode causar hemorragias e infarto.
O clima também é um fator que interfere no rendimento de um atleta. Temperaturas elevadas e a alta umidade relativa do ar são desfavoráveis ao bom rendimento atlético.
"Quanto mais alta for a temperatura ambiente, maior é a intensidade da sudorese pelo organismo. Como a evaporação do suor na pele depende da umidade relativa do ar, quando o ambiente é úmido a evaporação diminui, o que tende a elevar a temperatura corporal, com prejuízo das adaptações fisiológicas em exercício, e conseqüente aparecimento da fadiga muscular e redução do desempenho físico", explica Lourenço Gallo Junior, pesquisador do Laboratório de Fisiologia do Exercício, Divisão de Cardiologia da Faculdade de Medicina de Ribeirão Preto - USP.De acordo com os pesquisadores, as condições "ideais" para que o corpo humano tenha melhor desempenho são:temperaturas entre 20°C e 26°C; umidade na faixa de 40% a 60%; baixos índices de poluição.
Esta questão foi levantada justamente por que os Jogos Olímpicos de 2008 tiveram como sede uma das capitais mais poluídas do mundo. Para se ter uma idéia, a cidade de São Paulo é a 3ª cidade mais poluída da América Latina, mas os atletas conseguem praticar seus esportes tranquilamente.Bibliografia
http://www.brasilescola.com/quimica/a-poluicao-prejudica-desempenho-atletas.htmhttp://tempoagora.uol.com.br/noticias.html/10938/clima_influencia_no_rendimento_dos_atletas

Curiosidades da química - Porque a picada da formiga é dolorosa?

Gustavo Luís Rech
Lucas Roque Menegon
Patrícia Angélica dos Santos
Turma: 103

Você sabe o motivo de sentir um ardor quando é picado por uma formiga? Se você não sabe, leia com atenção este trabalho; e descobrira que essa é mais uma das muitas curiosidades da química.
A principio pensávamos que a formiga picasse causando um ardor na pele, por motivo de um ferrão, como desde criança nossos pais nos falavam. Mas essa tese está incorreta. A formiga NÃO PICA! Ela libera um ácido, este chamado de ácido fórmico ou oficialmente ácido metanóico (CH2O2), o nome fórmica tem origem do latim fórmica que significa formiga; a primeira vez que o ácido foi isolado ocorreu por destilação do corpo de uma formiga.
Molécula do ácido:
O ardor da ‘’picada’’ é causado devido à liberação do ácido fórmico que está na saliva da formiga, as formigas usam esse ácido como defesa. Ela o injeta como um componente de veneno. As formigas liberam o ácido de seus abdomens na forma de um spray; que combinado com suas fortes mandíbulas ajudam elas a se defenderem, defenderem o formigueiro de invasores e na caça de outros insetos para sua alimentação. Em algumas espécies; o jato de ácido pode alcançar mais de 10 cm. Alguns pássaros deixam que formigas borrifem ácido fórmico em suas penas para que ele mate parasitas. As formigas andando sobre o papel indicador fazem com que o papel mude de cor; assumindo a tonalidade vermelha característica da presença de ácidos.

Algumas Informações Sobre o Ácido Fórmico ou Metanóico:
O Ácido Fórmico é um liquido incolor, de cheiro irritante, que se solidifica a 8,6 °C e ferve a 100,8 °C. Além de ser encontrado nas formigas, podemos o encontrar nas abelhas, na urtiga, no pinheiro e em alguns frutos.
Dentre outras utilidades, o Ácido Fórmico é empregado na indústria como mordente (fixador de corantes em tecidos), na medicina no tratamento de reumatismo, na produção de monóxido de carbono, na produção de ácido oxálico e como germicida.

Bibliografias:
Do livro:
Química Sardella – Volume único, série novo ensino médio. Editora Ática.
Química na Abordagem do Cotidiano – volume três, Química orgânica. Editora Moderna. Autores: Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Campo
Da internet:
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_metanoico
http://www.geocities.com/organicabr/acido_das_formigas.html
http://salim2008.wordpress.com/o-caminho-das-formigas/
http://www.prof2000.pt/users/jdsa03/olho/0607/janeiro/quimica.htm

quarta-feira, 25 de setembro de 2013

PIGMENTOS DAS PLANTAS

Nomes: Magali e Maiara
Turma: 103

As clorofilas são os pigmentos naturais mais encontrados nas plantas e ocorrem nos cloroplastos das folhas e em outros tecidos vegetais. Os estudos que são realizados em uma grande variedade de plantas comprovam que os pigmentos clorofilianos são os mesmos. As diferenças aparentes na cor do vegetal são devidas á presença e distribuição de outros pigmentos, como os carotenóides, os quais sempre acompanham as clorofilas.
Os pigmentos podem cobrir a clorofila, dando outra cor a folha, mas isso não quer dizer que utiliza outro pigmento para realizar a fotossíntese.
A cor verde que é encontrada na maioria dos vegetais são os pigmentos presentes no cloroplasto, denominados clorofilas. Isto acontece porque estes pigmentos absorvem luz principalmente nos comprimentos de onda azul,violeta,vermelho e refletem a luz verde.
As cores de folhas e flores das plantas são determinadas por substâncias denominadas pigmentos presentes em sua composição bioquímica, que absorvem determinadas faixa de luz e refletem o restante. A cor que vemos é a luz refletida,que apresenta uma coloração complementar á absorvida pela planta.
Muitas das cores que vemos nas plantas dependem da presença em folhas e em pétalas de flores.
A mudança de cor das folhas em diversas espécies de plantas, no outono, acontece por influencia a alterações nesses pigmentos.
O mais encontrado dos pigmentos é a clorofila,responsável pela cor verde em todos os vegetais e que tem importância vital na substancia dos vegetais,possibilitando a fotossíntese.No que se refere a cor existe dois tipos de clorofila:o tipo A de tonalidade verde-azulada,de grande presença nas folhas e o tipo B,verde-amarelada.
Uma variedade de substancias contribui para as variadas colorações existente na natureza,mas em especifico a relação aos tecidos vegetais,dentre eles pode-se citar as porfirinas,os carotenóides e os flavonóides.
Após pesquisas foi identificada à proteína chamada PH5 que funciona como uma bomba e gera um ambiente acido no vacúolo das plantas.Para que as pétalas tenham suas respectivas cores,os vacúolos tem que ser ácidos.Caso o ambiente seja alcalino,a coloração é azul.
Bibliografias:

http://cdcc.sc.usp.br/ciencia/artigos/art_29/apredendo.html
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070116060121AAbGcZU
http://scielo.br/pdf/qn/v21n2/3459.pdf
Livro:Vida a Ciência da biologia:plantas e animais

segunda-feira, 23 de setembro de 2013

O mal que o refrigerante faz ao nosso organismo

Marciele Lazzari
Josiane P. Pelissam
Turma: 103

Especialistas afirmam que há uma explicação para que o refrigerante seja entendido pelo nosso organismo como algo muito gostoso e bom para ser digerido: algumas substâncias, como os acidulastes e os corantes chegam a gerar uma sensação de maior aceitação e melhor sabor para quem ingere o refrigerante na hora da sede. Mas toda mudança de hábito gera conseqüência. E com a maior inserção do refrigerante no nosso organismo a história não poderia ser diferente. Além de representarem produtos não naturais, os refrigerantes também possuem altas taxas de açúcar, a vilã da barriguinha, da celulite, das cáries e da diabetes. As conseqüências da ingestão do refrigerante no organismo de cada um são variadas e dependem de fatores como genética, predisposição e também da periodicidade e quantidade ingerida por cada um. Mas infelizmente, apesar das variações, o resultado maléfico é sempre constante. Está constatado: refrigerante consumido em excesso engorda e pode ajudar na formação da famosa barriguinha. Pessoas que consumem o produto mais de duas vezes por semana estão predispostas ao aparecimento de mais células adiposas, que são as responsáveis pela gordura do corpo. As altas taxas de açúcar do refrigerante, aumentam a insulina do organismo, que por sua vez acelera o processo de lipogênese. Esse processo é o responsável pela formação da gordura no corpo, logo, quanto mais refrigerante você consumir, maiores são as suas chances de engordar. A formação da gordura no organismo tende sempre a aumentar, até um "ponto limite", nunca regredindo. Ou seja, quando você engorda, você adquire novas células, ou "incha" as que já possui. Mas quando emagrece, só "murcha" as células, não as perde. É um processo injusto, diga-se de passagem, para quem acaba perdendo as contas e saindo do peso, mas é importante que se tenha isso em mente antes de sair devorando latas e latas de algum refrigerante por aí. Se você engordar pelo açúcar que está presente neles, mais difícil vai ser de voltar ao seu peso depois. Através das grandes taxas de açúcar presente na composição do refrigerante, fica inevitável impedir a compressão dos vasos sanguíneos pelas células adiposas que aumentam de tamanho ou aparecem com com a ingestão excessiva dos refrigerantes. Essa compressão, gera uma projeção na pele que é o que geralmente chamamos de celulite, que, importante deixar claro, também sofre alterações relacionadas a fatores como circulação, genética e tipo físico. Refrigerantes à base de cola podem ser ainda mais complexos. Todos eles são carregados do mineral fósforo, que, se consumido em excesso, diminui a absorção do cálcio pelo organismo. A deficiência do cálcio pode trazer diversos problemas, sendo que o problema mais comum é a osteosporose. Refrigerantes que possuem cola em sua composição também aumentam a produção do ácido estomacal já comumente produzido pelo órgão. Com o aumento dessa secreção, fígado e rim ficam sobrecarregados, trabalham mais do que deveriam e provocam mudanças no metabolismo de quem exagera na cola.

Fonte da pesquisa: www.vocesabia.net/tag/quimica/
Livro: Biblioteca em casa

sexta-feira, 20 de setembro de 2013

PORQUE SENTIMOS SONO, E DORMIMOS?

Munique Zorgi Bertin
Dayan Sanguanini
Rafael Casagranda
Turma: 103

Sono está ligado à recuperação de tecidos (celulares). Por este motivo quem não tem uma boa noite de sono tem problemas de memória e coordenação motora.
O sono é super importante para a nossa vida, pois sem ele não conseguiríamos relaxar a musculatura, e a mente. Faz bem para a pele,
e diminui riscos de doenças que são causadas pela falta de sono!
Também é muito psicológico e pode curar até depressões.
O sono é um fenômeno adaptativo e evolutivo, que são ligados com as funções da vigília; os músculos entram em estado profundo de relaxamento, cai a temperatura, as taxas hormonais mudam, os batimentos cardíacos aceleram. E durante o sono, nossa memória fixa tudo o que marcou em nosso dia, enquanto estávamos acordados.
São classificados em 5 fases:
4 fases NÃO-REM.
1 fase REM.

SONO REM:
Onde é mais comum sonharmos. Se a pessoa acordar no meio da noite, e estives no sono REM, ela continua a lembrar no que estava sonhando. Já em outras fases isso pode ocorrer ou não. Ocupa praticamente 24 % do tempo de cada noite. Porém o sono REM também pode ocorrer alterações fisiológicas como: a) movimentos motores do corpo ficarem inibidos (defesa do organismo); b) a respiração, e os batimentos cardíacos ficam mais rápidos; c) maiores quantidades de glândulas supra-renais; d) as ondas cerebrais ficam, com as ondas de quem estivesse acordado.
Este sono pode chegar a durar 1 hora. Mas está em flagrante contradição com a percepção que temos em tempo real.

SONO NÃO-REM:
São 4 fases. Onde o corpo fica mais relaxado, porém podem ocorrer sensações de flutuações, imagens, e pensamentos vagos.

Portanto quando os reflexos ficam lentos, a concentração já não é mais seu foco, e quando seus neurônios começam a funcionar de forma diferente, está na hora de ter uma boa noite de sono!

quarta-feira, 18 de setembro de 2013

De que são feitos os fogos de artifícios? E quais as substâncias que dão cor a ele?

Nomes: Thais Gavazzoni, Luana Sgarioni e Wagner Carraro.
Turma: 103

Shows de fogos de artifício são muito bonitos, no entanto, o barulho nas redondezas do espetáculo é muito grande. E isso, é devido à grande quantidade de pólvora existente em um único fogo de artifício.
Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (“mistura de enxofre, carvão e nitrato de potássio”) e por um sal de um elemento determinado (o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão).
A pólvora, em um fogo de artifício, possui, além do nitrato de potássio também clorato de potássio. Estes compostos são denominados oxidantes e são altamente explosivos. A presença desses sais (KClO4 e KClO3) é uma forma de aumentar a explosão e a claridade proporcionada pelo fogo de artifício.
Na hora em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons. Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam então a luz colorida.

Os sais de potássio são mais utilizados do que o de sódio pelo fato deste produzir a cor amarela e ofuscar as outras cores. As cores dependem do tipo de elemento químico que é usado na queima dos fogos. Os sais de sódio, por exemplo, produz cor amarela; sais de bário, produzem cor verde; sais de cobre, produzem cor azul, sais de potássio produz cor violeta entre outros. E isso ocorre com dois fenômenos: incandescência e a luminescência.

Incandescência: É a luz produzida pelo aquecimento de substâncias. Quando se aquece um metal, por exemplo, ele passa a emitir radiação infravermelha, que vai se modificando até se tornar radiação visível na cor branca.
Ex: Lâmpada incandescente, onde existe um filamento de tungstênio que é aquecido e passa a produzir luz.
Luminescência: É a emissão de luz por uma substância quando submetida a algum tipo de estímulo como luz, reação química, radiação ionizante.
Ex: Animais que vivem em regiões do mar onde não há luz e até mesmo o vaga-lume.




Bibliografias:
www.yahoo.com.br
Livro: Química na abordagem do cotidiano.

segunda-feira, 16 de setembro de 2013

Existe Líquido Que Não Molha?

Elias Ostroski
Nicolas Fontana
Turma: 103


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As forças de coesão são responsáveis por manter moléculas e átomos de um mesmo material unidos, já a força de adesão é a atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Um líquido molha devido às forças de adesão presentes nele, ao entrar em contato com uma superfície essas forças fazem com que a superfície fique molhada.
Mas se a força de coesão for maior do que a de adesão ocorrerá exatamente o contrário: a superfície não irá se molhar. É exatamente isso que acontece com o mercúrio que corre dentro dos termômetros, a atração entre as moléculas de mercúrio (coesão) não permite que se espalhem sobre determinadas superfícies, como a do vidro e a das folhas de papel.
Exemplo: os átomos de mercúrio ao entrarem em contato com uma superfície de vidro, não são atraídos pelas moléculas de SIOH (hidróxido de silício presente no vidro), preferem se ligar entre si, ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. O mesmo não acontece quando moléculas de água entram em contato com superfícies de vidro, pelo contrário, elas se desfazem estabelecendo ligações O-H com as moléculas de SIOH, por isso é então que a água molha o vidro.
Por outro lado, se uma bolinha de mercúrio for depositada sobre uma superfície de ouro, ela se desfaz, espalhando-se. O que nos leva a uma conclusão sobre a pergunta inicial:
Existe líquido que não molha?Existe sim, mas depende da composição química do líquido, como também da superfície onde ele é depositado. O que determina é a disputa entre as forças de coesão e as forças de adesão.
O mercúrio que corre dentro dos termômetros, por exemplo, não molha o vidro, nem qualquer tipo de papel, mas, se for jogado sobre uma superfície de ouro, a bolinha de mercúrio se desfaz, espalhando-se. O que determina se um líquido molha ou não é uma disputa entre as forças de coesão – que mantêm moléculas e átomos de um mesmo material unidos, e as forças de adesão, determinadas pela atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Ou seja, um líquido molha quando as partículas da superfície geram uma atração maior do que a atração das partículas entre si. E, claro, se a superfície tiver poros, o líquido parece molhar mais, porque suas partículas se depositam nesses orifícios.
Em contato com uma superfície de vidro, os átomos de mercúrio não sentem atração físico-química pelas moléculas de SIOH, preferindo se ligar entre si. Ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. Mas, se a superfície fosse metálica, isso seria diferente... O mercúrio não tem moléculas por que é um elemento metálico. O mercúrio como já foi dito é líquido nas condições ambientais por que seu ponto de fusão é - 38,87°Celsius, mas em compensação seu ponto de ebulição é 356.58 °Celsius. Sua natureza é líquida devido às forças de atração e repulsões atômicas são iguais os que caracterizam um líquido.

sexta-feira, 13 de setembro de 2013

Einstein e a Bomba Atômica

André Galiotto
Igor A.P
Turma: 103

Einstein não participou diretamente na invenção da bomba atômica. Mas rele foi fundamental no seu desenvolvimento, ele fez um ponto intrigante que uma grande quantidade de energia poderia ser liberada a partir de uma pequena quantidade de matéria. Isso foi expresso pela equação M = mc2(energia igual massa vezes velocidade da luz ao quadrado) a bomba atômica seria claramente lustra neste principio
Einstein enviava freqüentemente cartas para o presidente Roosevelt, dizendo sobre o processo da bomba, informava sobre os efeitos. Ele pedia recursos humanos ou instrumentais e materiais radioativos.
Einstein estava ciente dos efeitos que bomba poderia causar, mas não estava ciente do segundo fato, a 2ª guerra mundial.
A bomba atômica foi lançada sobre Hiroshima, então Einstein começou a passar o estudo da energia nuclear para os fins militares e como o próprio Einstein pensa, esse foi um dos maiores erros de sua vida.
Einstein estava se sentindo culpado, então enviou uma carta ao presidente Roosevelt sugerindo que os ataques nucleares fossem suspensos, já que ele viu que os resultados foram "maiores do que os previstos".
Com o presidente do Japão acuado, Einstein chamou atenção da mídia e do povo americano, pedindo que o povo enviasse cartas ao presidente, pedindo ao presidente o fim dos ataques nucleares.
Como a mídia e o povo americano ficaram empolgados com os discursos dos militares sobre o fim da guerra, e pelos méritos dados a poderosa arma construída pelo grande cientista Albert Einstein e sua equipe.
Para a mídia, Einstein deu o fim contra o uso da energia nuclear para fins militares, foi neste momento em que mostrou sua língua e tirou sua foto que conquistou um grande sucesso.
Em Novembro de 1954, 5 meses antes de Einstein morrer, ele falou resumidamente sobre seus sentimentos, sobre sua construção da bomba atômica: “Eu fiz um grande erro em minha vida... quando assinei a carta ao presidente recomendando que bombas de átomos ser feita, mas houve uma justificação – o perigo dos alemães seria de retonar-los”.













Bibliografia:
http://translate.google.com.br/translate?hl=pt-BR&sl=en&u=http://www.doug-long.com/einstein.htm&ei=jpsASt_cJOaVlAfQ_onfBw&sa=X&oi=translate&resnum=9&ct=result&prev=/search%3Fq%3Dalbert%2Beinstein%2Bbomba%2Batomica%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DX

http://members.tripod.com/alkimia/curiosidades/einstein_bomba.htm

http://www.10emtudo.com.br/imprimir_artigo.asp?CodigoArtigo=43

quarta-feira, 11 de setembro de 2013

COMO FUNCIONA O NITRO NOS CARROS?

Nomes: Clóvis Ariel, Micael e Gilberto
Turma: 103

O nitro literalmente dá um gás ao motor: ele aumenta a quantidade de oxigênio que entra nos cilindros. É como se, por alguns segundos, ele expandisse o volume de um motor de 1,0 litros para 1,4 litros, por exemplo. Mas, na verdade, não são os cilindros que crescem, e sim os gases que ocupam menos espaço lá dentro,
Isso acontece por causa de uma propriedade química do óxido nitroso, nome do gás usado nos sistemas nitro: quando saída forma líquida para a gasosa, ele absorve calor do ambiente.
Como gases frios ocupam menos espaço que os quentes, mais ingredientes da combustão cabem ao mesmo tempo no cilindro. De quebra, ao vaporizar-se, o nitro se decompõe em gás nitrogênio e oxigênio, e este último aumenta ainda mais a força da explosão na câmara de combustão.
O sistema com óxido nitroso só rola quando o carro está próximo de sua velocidade máxima e deve ser usado com moderação: fora da cidade ou em pistas com longas retas. [C1] Exemplo de peças do conjunto para carros : o galão é recarregável. Em média , R$ 1000,00

[C1]

segunda-feira, 9 de setembro de 2013

Por que os cabelos ficam brancos com a idade??

Nomes: Erick F. Mannrich,Tiago Negri
Turma: 103

Os cabelos ficam brancos porque os melanócitos, que são celulas localizadas junto ao bulgo capilar, na raiz dos fios,perdem a capacidade de produzir melanina,responsavel pela coloração do cabelo. O cabelo vai ficando branco como resultado de uma reação química em cadeia que faz o fio descolorir de dentro para fora. Quanto mais melanina for produzida mais escuro será o cabelo. Os melanócitos, além de determinarem a cor do cabelo, também responsabilizam-se pelo cor da da pele.

A produsão de melanina pode ser afetada por varios motivos como produção de hormonios e envelhecimento dos melanócitos. Com o tempo essas celulas perdem a capacidade de produzir melanina. De acordo com médicos nao existe tratamento para esse problema,mas isso também dependem da alimentação da pessoa.

Outros pesquisadores dizem que existe uma enzima chamada catalase diminui.Essa queta de catalase não deixa o peróxido de hidrôgenio que existe no cabelo seja quebrado,esse peróxido de hidrogênio se acumula, e como outras enzimas que reparam os seus estragos também passam a aparecer em menores quantidades,fazendo o cabelo ficar branco.Enzimas são proteínas especializadas na mudança de velocidade de reações biológicas.


Duvidas

Melanocitos:O corpo dessas células localiza-se apenas na camada basal. Os melanócitos não se multiplicam O número de melanócitos é igual em todas as raças
Enzimas são proteínas especializadas na mudança de velocidade de reações biológicas.
A Melanina é uma proteína que da pigmentação à pele, aos olhos e aos cabelos dos mamíferos. A falta de melanina é chamada de albinismo.
Peróxido de Hidrogêneo: substância principal da água oxigenada.


Bibliografia

Tiramos dos sequintes sites:
www.medicinageriatrica.com.br
www.terra.com.br
www.bancodesaude.com.br
E do livro de BIOLOGIA-Da editora Nova Geração de J.Laurencio

sexta-feira, 6 de setembro de 2013

Porque as pipocas estouram?

Fernanda Ferrarini
Taís Oliveira
Turma: 103

O milho como tudo na natureza possui uma porcentagem de água no seu interior, em torno de 60%.Quando o óleo é aquecido sua temperatura passa de 100ºC (seu ponto de fusão é maior que o da água). Assim que colocarmos o milho no óleo quente, a água que está dentro do grão de milho, aquece-se rapidamente e muda seu estado, de líquido para vapor muito rápido, aumentando o volume, rompendo o grão de milho, transformando a parte interna em uma massa.
Quando aquecido intensamente, a água sofre vaporização e cria pressão no grão. O pericarpo evita a saída do vapor da água até que uma certa pressão seja atingida.
Depois acontecem duas coisas: o grão explode e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.

VAPORIZAÇÃO
É a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Ex: a água levada ao fogo se vaporiza mais depressa do que a água espalhada no chão, pois está se encontra sob temperatura ambiente.


Bibliografia:
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
www.ibb.unesp.br/graduacao/pet
Ciências e Educação Ambiental – pág. 24
Editora Ática

quarta-feira, 4 de setembro de 2013

Qual a diferença entre sabões e detergentes?

Greici Galiotto
Tailine Bedin Molon
Turma: 103

As diferenças encontradas entre os sabões e detergentes situam-se, principalmente, em sua forma de atuar em águas duras e águas ácidas. Os detergentes, nessas águas, não perdem sua ação tensoativa, enquanto que os sabões, nesses casos, reduzem grandemente e até podem perder seu poder de limpeza.
Os sais formados pelas reações dos detergentes com os íons cálcio e magnésio, encontrados em águas duras, não são completamente insolúveis em água, o que permite ao tensoativo sua permanência na solução e sua possibilidade de ação.
Em presença de águas ácidas, os detergentes são menos afetados, pois possuem também caráter ácido e, novamente, o produto formado não é completamente insolúvel em água, permanecendo, devido ao equilíbrio das reações químicas, em solução e mantendo sua ação de limpeza.
Outra desvantagem dos sabões está no fato de terem menor poder
tensoativo e, conseqüentemente menor poder de limpeza que os detergentes. Em contrapartida os sabões, por possuírem gorduras não saponificáveis, agridem menos a pele. Os detergentes quando utilizados para a lavagem de louças, retiram, inclusive, a gordura natural presente nas mãos de quem o utiliza, causando o ressecamento da pele e a maior suscetibilidade a irritações da mesma. A grande vantagem na utilização do sabão está no fato deste ser sempre biodegradável e de ser produzido a partir de matéria-prima renovável - os óleos e as gorduras.
A seguir a diferença de Sabão e Detergentes estará mais claro, a ponto de vista químico, citando suas principais características.

SABÃO

O sabão comum que utilizamos atualmente é simplesmente uma mistura de sais de sódio ou potássio de ácidos graxos. É uma mistura, porque a gordura usada para o preparo é constituída de uma mistura de ácidos graxos, mas que é muito eficiente para lavagem.
A característica do sabão depende da sua composição e método utilizado na fabricação, sem mudar a atuação do mesmo.
Temos a impressão de que esses sais são solúveis em água, porém elas não são, pois as moléculas do soluto movem-se livremente entre as moléculas do solvente. Na verdade o sabão se dispersa em agregados esféricos chamados micelas, cada uma das quais pode conter centenas de moléculas de sabão.
Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, - COO-Na+, e uma parte não polar, constituída 12 a 18 carbonos. A extremidade polar é solúvel em água enquanto a parte apolar é insolúvel em água. De acordo com a regra "polar dissolve polar; apolar dissolve apolar", cada extremidade apolar procura um ambiente apolar na água. As micelas se dispersam devido a cargas de mesmo sinal.



DETERGENTES

A partir dos ácidos graxos das gorduras também é possível, obterem-se álcoois primários. Os álcoois de C12 a C18 são utilizados em quantidades enormes na manufatura de detergentes.
Embora os detergentes sintéticos se diferenciem uns dos outros quanto à estrutura química. As moléculas dos detergentes têm uma característica em comum, apresentadas também nos sabões. Elas são anfipáticas, ou seja, com uma parte que é solúvel em água e outra que é solúvel em óleo.
No detergente a parte apolar é a longa cadeia alquílica e a parte polar é a ponta -SOO3-Na+. Diferentemente dos sabões, os detergentes podem ser não-iônicos.
A possibilidade de formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas da água e os numerosos átomos de oxigênio do etoxilato tornam a parte terminal de poliéster solúvel em água. Os etoxilatos também podem ser convertidos em sulfatos, sendo utilizados na forma de sais de sódio. Os sais de sódio dos ácidos alquilbenzeno-sulfônicos são os detergentes mais utilizados. Para obtenção destes detergentes, liga-se primeiramente o grupo alquil de cadeia longa a um anel benzênico pela utilização de um haleto de alquila, de um alceno ou de um álcool conjuntamente com um catalisador de Friedel-Crafts (AlCl3). Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantêm-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras, ao contrário dos sabões que, por serem sais de ácidos fracos, originam soluções levemente alcalinas.

BIBLIOGRAFIA

http://members.tripod.com/alkimia/curiosidades/saboes.htm

http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/sabao.pdf

Biblioteca do conhecimento da família – Química

segunda-feira, 2 de setembro de 2013

Fosforescência, fluorecência e luminescência

Alisson Balardin
Bruna Bossardi
Daniela Dias
Turma 104

Luminescência

A luminescência é a emissão de luz por uma substância quando submetida a algum tipo de estímulo como luz, reação química*, radiação ionizante.
Existem três modelos mecanísticos básicos para a quimiluminescência em fase líquida: (i) a decomposição unimolecular de certas moléculas termodinamicamente instáveis, denominadas 1,2-dioexatanos,(ii) a transferência de um elétron de um poderoso redutor para um oxidante e (iii) um mecanismo para quimiluminescência de certos peróxidos orgânicos na presença de hidrocarbonetos aromáticos policondensados,hidrocarbonats que apresentam na cadeia um anel benzênico ou mais.
As condições nas quais são realizadas as reações têm grande influência na duração da radiação emitida, tanto que mudanças nos parâmetros experimentais tais como na forma de mistura dos reagentes, temperaturas, concentrações de espécies reacionais ou interferentes, pH, entre outros parâmetros, podem modificar totalmente a emissão, podendo até suprimi-la. Estudos demonstraram que a cor e a intensidade de emissão da radiação são fortemente afetadas pela polaridade do solvente**, já que a esfera de solvatação proporcionada pelo solvente pode interferir na velocidade de formação de moléculas excitadas, o que interfere diretamente no rendimento quântico da reação.
*são transformações que alteram as substâncias transformando-as em outras.
** é a substância que dissolve o soluto.

Fosforescência

Os adesivos que brilham no escuro geralmente são feitos com sulfeto de zinco. Quando o sulfeto de zinco é exposto à luz, graças à sua configuração eletrônica, os elétrons das camadas mais externas absorvem a luz e são excitados para camadas etetrônicas ainda mais externas. Quando apagamos a luz deixamos de fornecer energia aos elétrons, que aos poucos vão retornando às suas camadas eletrônicas iniciais. Durante esse retorno (que pode durar horas), eles devolvem a energia que absorveram na forma de luz. Esse fenômeno se chama fosforescência.
Fosforescência é a capacidade que uma espécie química tem de emitir luz, mesmo no escuro. É um fenômeno particular de um fenômeno geral denominado luminescência.
É o que acontece nas tintas fosforescentes usadas em placas de sinalização de rodovias, interruptores elétricos e mostradores de relógios. O processo também é usado em tubos de televisão, e em detetores de partículas elementares.
Alguns modelos de relógios têm detalhes fosforescentes que nunca perdem o brilho mesmo quando são deixados vários dias no escuro. Isso acontece porque o material fosforescente desses relógios está misturado com um pouco de material radioativo, que funciona como uma fonte de energia para provocar a fosforescência.

Fluorescência

Além da fosforescência, existe outro fenômeno, chamado de fluorescência. Fluorescência é a capacidade de uma substancia de emitir luz quando exposta a radiações,que são partículas e ondas emitidas por um núcleo instável,do tipo raios ultravioleta (UV), raios catódicos ou raios X. As radiações absorvidas (invisíveis a olho humano) se transformam em luz visivel, ou seja, de uma longitude de onda maior que a incidente.
Diferentemente das substâncias fosforecentes, os compostos fluorescentes deixam de emitir luz assim que são colocados no escuro. Podemos observar a fluorescência quando vamos a uma discoteca. Todo mundo que está de roupas brancas fica "brilhando" no escuro graças as lâmpadas de luz negra, que é uma lâmpada de luz ultravioleta. Quando a luz negra é desligada, o brilho da roupa desaparece. A nossa roupa brilha sob luz negra por causa de um aditivo dos sabões em pó que usamos. Esse aditivo é usado para termos a impressão de que a roupa está "mais branca do que branca", pois ele absorve a radiação UV e emite como uma luz azulada. Outras substâncias fluorescentes que podemos encontrar são a água tônica e a urina. É por isso que não tem luz negra nos banheiros das discotecas. O fenômeno da fluorescência consiste na absorção de energia por um elétron, passando do estado Lâmpada Fluorescente.
Podemos observar os fenômenos físicos tais como fosforescência e fluorescência através de diversos fenômenos da natureza e situações do dia-a-dia, desde o acionamento de um interruptor fosforescente ou a luz negra incidindo sobre as roupas brancas nas danceterias até a luminescência da aurora polar de um planeta.

Bibliografia

http://pt.wikipedia.org/wiki/Luminesc%C3%AAncia
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
http://super.abril.com.br/superarquivo/2000/conteudo_118686.shtml
http://intra.vila.com.br/revista2003/dani_paty/luminescencia.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoresc%C3%AAncia
http://hiq.aga.com.br/International/Web/LG/BR/likelgspgbr.nsf/DocByAlias/anal_flour
http://pt.wikipedia.org/wiki/Fosforesc%C3%AAncia
http://pt.wikipedia.org/wiki/Luminesc%C3%AAncia
Livro: Mega Estudante Cidadão.