Por que os cabelos ficam brancos com a idade?

Emely B. Breda.
Douglas Sgarioni.
Turma: 102

Os cabelos ficam brancos porque os melanócitos, um tipo de célula localizado junto ao bulbo capilar, na raiz dos fios, perde a capacidade de produzir melanina. Esse pigmento é o responsável pela coloração natural do cabelo, surgem quando as estruturas que compõem as células se oxidam devido à ação dos radicais livres, tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares. Os radicais livres são moléculas instáveis, com número ímpar de elétrons, que podem desequilibrar as funções celulares. No organismo, milhares de radicais livres, provenientes sobretudo do oxigênio, são formados e destruídos a cada minuto. A destruição é operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C e E e as enzimas superóxido dismutase e catalase). Assim, mais de 95% do oxigênio absorvido na respiração são transformados em água no interior das células, enquanto os 5% restantes passam por outras etapas antes disso e permanecem sob a forma de radicais livres.Até os 40/45 anos de idade, geralmente o organismo consegue vencer a luta contra os radicais livres, retirando-os da circulação sem grandes dificuldades. Depois, contudo, eles livres tendem a se acumular gradualmente no organismo, contribuindo para o surgimento não só de cabelos brancos como de doenças degenerativas arterioesclerose e câncer, problemas nas articulações reumatismo e artrose e alterações na pele rugas e manchas.Às vezes, os cabelos embranquecem precocemente, em geral quando, além de ter predisposição genética para isso, a pessoa enfrenta problemas particulares graves. Numa situação de estresse emocional, o organismo libera grande quantidade de adrenalina, substância altamente oxidante que contribui para o aumento dos radicais livres na corrente sangüínea e daí, para o surgimento de cabelos brancos.

Por que os air bags abrem quando o carro bate

Componentes: Gabriel Coutt, Matias F. Martinelli, Vagner Doro
Turma: 102

Desde sua criação, nos anos 80, os air bags já salvaram milhares de vidas. Se você colidir com algo, seu air bag pode inflar em menos de um décimo de segundo para protegê-lo das forças de uma colisão frontal.
Existem três partes em um air bag. Há a bolsa, feita de um tecido fino de náilon, que fica dobrada dentro do volante ou do painel do veículo. Há também o sensor que comanda a bolsa para que ela infle. Ele detecta uma força de colisão equivalente a um choque contra uma parede de alvenaria a uma velocidade de 16 a 24 km/h.
Finalmente, há o sistema de inflação. Os airbags são inflados pelo equivalente a um propulsor de foguete sólido. O ácido de sódio (NaN3) e o nitrato de potássio (KNO3) reagem muito rapidamente, produzindo um grande pulso de gás nitrogênio quente. Isto faz com que a bolsa infle, pulando para fora do volante ou painel quando se expande. Cerca de um segundo depois, a bolsa já está se desinflando, de forma a não machucar ou atrapalhar o passageiro. É por isso que ela possui muitos orifícios.
O air bag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão. Para haver um perfeito funcionamento, o sistema envolve os seguintes mecanismos: - sensores localizados na parte frontal do veículo; - um dispositivo onde há substâncias químicas que reagem entre si quando recebem um impulso. - uma bolsa plástica que fica acondicionada dentro do ponto central do volante de direção. No caso do passageiro, a bolsa está localizada no painel logo acima do porta-luvas. Mas como a bolsa plástica se enche subitamente no caso de uma colisão? E de onde vêm os 70 litros de ar que faz inflar o saco antes da colisão? Na verdade, se trata de um gás que provém de uma reação química de decomposição. Veja como funciona: O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no pára-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Alguns centésimos de segundo depois, o airbag está completamente inflado, salvando vidas, veja as equações : 1. NaN3→ 2 Na + 3N2 2. 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2 3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino Os airbags complementam a função dos cintos de segurança, agindo conjunta e simultaneamente com o objetivo de reter o movimento dos ocupantes para frente em fortes colisões, eles fornecem uma proteção adicional reduzindo os riscos de ferimentos na cabeça e no tórax. Veja agora algumas imagens:























Bibliografia:
www.google.com/ como funcionam os air bags
www.google.com/ air bags
www.google.com/ air bags/imagens
www.google.com/ objetivo dos air bags

Sabões e Detergentes

Nome: Jéssica Venz
Nome: Andressa Borsatto
Turma: 102

Sabões:
Ao ferverem o sebo de cabra com a lexivia potássica feita com as cinzas de madeira, as tribos germânicas, contemporâneas de César, realizaram a mesma reação química que o processo moderno de fabricação de sabão: a hidrolise de glicerídeos. A reação dá origem aos sais de ácidos carboxílicos e ao glicerol.
As características do sabão podem variar de acordo com a composição e se preparado a partir do azeite de oliva, recebe o nome de sabão de Marselha; pode-se adicionar álcool, no processo de fabricação para tornamos transparentes. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundamente. A repulção entre as cargas de mesmo sinal impede as gotículas de óleo coalescerem.
Detergentes;
Os detergentes parentes cinéticos do sabão foram dissolvidos durante a segunda guerra, quando os imigrantes naturais do sabão ficaram escassos. Hoje são largamente usados para lavar louça e roupas. Também são adicionados a gasolina, óleos lubrificantes,para remover sujeira no motor.
Embora o trióxido de enxofre não tenha carga positiva tem deficiência de elétrons.
Com alguns substratos aromáticos e certos acidulantes. Até a algum tempo atrás, utilizava-se vulgarmente o propileno para a síntese deste alquilbenzeno-sulfonatos. Estes detergentes atuam essencialmente da mesma maneira que o sabão. A sua utilização oferece, entretanto, certas vantagens. Por exemplo, os sulfatos e sulfonatos mantém-se eficazes em água dura devido ao fato de os correspondentes sais de cálcio e magnésio serem solúveis. Visto serem sais de ácidos fortes, produzem soluções neutras,ao contrário dos sabões que, por serem ácidos fracos, originam soluções neutras, levemente alcalinas.

Bibliografia:
SEZAR-BEDAQUE, Cézar. Editora: Seraiva. Ano: 2002 Pág. 96
http://alkimia.tripod.com/curiosidades/saboes.htm

Porque choramos quando descascamos cebola?

Nicole Bebber e Francinara Paim
Turma: 102


A cebola possui células de duas seções, sendo uma com enzimas alinases e outra com sulfuretos. Ao cortar a cebola, as enzimas alinases até então inodoras entram em contato com outras células que juntas produzem ácido pirúvico e syn-propanotial-S-óxido. Tais substâncias ao entrarem em contato com os olhos provocam irritações nas células nervosas do globo ocular causando a sensação de ardência. Em reação à irritação provocada pela cebola, as glândulas lacrimais são ativadas e liberam lágrimas que lavam os olhos e removem as substâncias irritantes. Os mesmos ácidos que são capazes de irritar os olhos são os mesmos que dão sabor e aroma ao bulbo.
Para reduzir a libertação do gás recomendas-se descascar a cebola debaixo de água corrente, ou mesmo debaixo de água, embora esta medida seja pouco prática ou ecológica. Molhar as mãos e a cebola antes de cortá-la vai reduzir o efeito do gás, porquanto algum do gás vai reagir com a água das mãos ou da cebola (e não com a umidade dos seus olhos). O cheiro das mãos poderá ser eliminado com limão ou lavando-as em água corrente por alguns instantes sem esfregar uma na outra. Também ajuda respirar profundamente pela boca, uma vez que grande parte do gás será inalado e menos ficará disponível para reagir com os olhos. Uma faca bem afiada danifica menos células da cebola, libertando-se menos gás — logo menos irritação. Cebolas frias tiradas do frigorífico provocarão menos irritação uma vez que as baixas temperaturas inibem a difusão das enzimas e do gás. Outras pessoas preferem arrefecer a faca por 2 minutos no frigorífico antes de cortar as cebolas para diminuir as lágrimas. Diferentes espécies de cebolas libertarão quantidades diferentes de ácidos, portanto a irritação que provocam também será diferente.

Essa pesquisa foi realizada no site : www.wikipedia.com.br

De onde vem a gelatina?

Alana Caroline Sartori.
Luana Mezzomo.
Turma: 102

A gelatina é feita do colágeno, única proteína animal encontrada em estado sólido na pele, no couro, nas cartilagens, nos tendões, e nos ligamentos de animais como boi ou porco.
Depois de extraído, o colágeno passa por um processo químico e físico para retirar a gordura e outras impurezas, trituram estas partes do animal e dão a elas um pré-tratamento com um ácido forte ou com uma base forte para quebrar as estruturas celulares e liberar proteínas, como o colágeno, logo após ela passa pelo processo de hidrólise. Os tecidos animais são classificados e cortados em pequenos pedaços e o material é inteiramente pré-lavado e tratado com solução alcalina de cal durante algumas semanas.
Então se obtém a base da gelatina, que é uma proteína, como um bloco de construção ligado um ao outro. A forte ligação dessas proteínas é que dá origem à gelatina. Quando a gelatina fica quente e úmida, ela perde sua estrutura e os blocos se separam. Quando a gelatina fica gelada novamente, as proteínas voltam aos seus formatos, já com líquidos presos. Em outras palavras gelatina é proteína que se congelou e prendeu um pouco de líquido. Elas ficam assim fortes porque se juntam firmemente umas às outras.
Logo após o pó é acrescido de aromatizantes, corantes, açúcar ou adoçante, por isso para a sua preparação devemos dissolvê-la em água quente, que irá hidratar as cadeias das moléculas do colágeno, e com o resfriamento, o líquido se solidifica tornando a gelatina.
A gelatina possui nove dos dez aminoácidos essenciais para o bom funcionamento do corpo humano. Estes por sua vez favorecem a síntese do colágeno, que ajuda a sustentar os tecidos.
Além disso, o colágeno, do a qual a gelatina é feita, é uma proteína estrutural. As fibras de colágeno estão presentes em todo o corpo. Elas dão resistência e elasticidade à pele, reforçam as articulações, tendões e ligamentos e ajudam a sustentar os órgãos internos.
Existem ainda as gelatinas de origem vegetal, à base de polissacarídeos extraídos de algas. A gelatina vegetal, à base de algas, conhecida como Agar-Agar. O poder de gelificar o Agar-Agar é maior do que o da gelatina animal, que precisa ser refrigerada para endurecer. O Agar-Agar endurece em temperatura ambiente. Ele também pode ser usado na alimentação, mas não tem os mesmos benefícios que a gelatina animal. Pode ser usado para dietas, pois também dá a sensação de saciedade.

Enciclopédia Barsa Universal, Vol. 8 – página 2710. Editora Barsa Planeta.

http://www.academiadeciencia.org.br/site/index.php/curiosidades/13-072008/36-23072008

http://www.ufv.br/pdpl/jornal/jpl0405_g.htm

Por que as pipocas estouram?

Ana Paula Lima da Silva
Brenda Carlesso
Tobias Fante
Turma: 102

A "explosão" de um grão de pipoca quando aquecido é o resultado da combinação de três características:
1. O interior do grão (endosperma) contém, além do amido, cerca de 10% de água. 2. O endosperma é um excelente condutor de calor. 3. O exterior do grão (pericarpo) apresenta grande resistência mecânica e raramente possuem falhas (rachaduras).
Quando aquecido intensamente, a água no endosperma sofre vaporização, criando uma grande pressão dentro do grão. O pericarpo atua como uma panela de pressão, evitando a saída do vapor de água até que certa pressão limite seja atingida. Neste ponto, ocorrem duas coisas: o grão explode, com som característico (pop!) e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia.
OBS: nós pesquisamos no site, www.energia.com.br

Condutor de calor
O que determina se um material será bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Assim, os metais são excelentes condutores de calor devido ao fato de possuírem os elétrons mais externos "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia por meio de colisões através do metal. Por outro lado temos que materiais como lã, madeira, vidro, papel e isopor são maus condutores de calor (isolantes térmicos), pois, os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
Os líquidos e gases, em geral, são maus condutores de calor. O ar, por exemplo, é um ótimo isolante térmico. Por este motivo quando você põe sua mão em um forno quente, não se queima. Entretanto, ao tocar numa forma de metal dentro dele você se queimaria, pois, a forma metálica conduz o calor rapidamente.
A neve é outro exemplo de um bom isolante térmico. Isto acontece porque os flocos de neve são formados por cristais, que se acumulam formando camadas fofas aprisionando o ar e dessa forma dificultando a transmissão do calor da superfície da Terra para a atmosfera.

OBS: nós pesquisamos no livro, QUÍMICA GERAL, volume 2

A luz Emitida pelos Vaga-lumes

Augusto César Sartori
José Mauro Zannini
Turma: 102

Alguns seres vivos possuem um interessante mecanismo em seu organismo, como, por exemplo, os vaga-lumes. Veja como isso acontece: reações químicas utilizam energia, que vem dos alimentos, para excitar elétrons de átomos de determinadas moléculas. Quando os elétrons voltam ao estado normal, há emissão de luz. Esse fenômeno é chamado de Bioluminescência.
A bioluminescência é um processo característico em peixes das regiões profundas dos oceanos, onde há ausência total de luz natural. É um processo bioquímico utilizado por muitos animais e algas marinhas, resultando na produção de luz. O processo é feito através da oxidação de uma proteína chamada Luciferina por uma enzima chamada Luciferase. Luciferina é uma classe de pigmentos responsável pelas emissões luminosas em alguns animais.
Esta conversão de energia química para luz é devida principalmente à estrutura altamente "forçada" de proteínas chamadas Luciferinas (substrato das reações luminescentes), normalmente com ligações peróxido. A luz é emitida quando esta molécula passa deste estado de alta excitação para um estágio menos excitado. Os diferentes organismos bioluminescentes possuem diferentes tipos de luciferinas que usam em diferentes vias metabólicas para liberar luz.
A bioluminescência obedece a várias funções biológicas: comunicação interespecífica (para vagalumes, vários), proteção do ataque (para o crustáceo Cypridina e cefalópodos), atração de presas (no peixe sapo Porichthys notatus) e iluminação dos arredores (no peixe lanterna Photoblepharon sp.). Além das diferentes utilizações, a bioluminescência tem também diversos padrões de produção pelos organismos, sendo que ela pode ser de origem bacteriológica (simbiose) ou ser produzida pelo próprio animal de forma extra ou intracelular. Como um exemplo de bioluminescência, vemos o protozoário dinoflagelado Pyrodinium bahamenese presente nas águas da costa caribenha que cria um fenômeno magnífico, conhecido como “Baia Bioluninescente”.
O caso mais conhecido de bioluminescência é o dos vaga-lumes. Há evidências de que eles utilizam os sinais luminosos para se comunicar com os parceiros do sexo oposto. A emissão de luz tem, portanto, finalidade relacionada ao acasalamento dos vaga-lumes.
Há outras espécies de seres vivos, por exemplo, alguns fungos, vermes e cnidários, que também apresentam bioluminescência. Porém os cientistas ainda não esclareceram, em muitos casos, qual o papel que ela desempenha na vida desses organismos.
Todo esse processo interessante está sendo ameaçado, já que a forte iluminação existente nas cidades está fazendo com que os vaga-lumes desapareçam. Com a forte iluminação artificial, os vaga-lumes têm sua bioluminescência anulada, comprometendo assim sua reprodução.






Bibliografia

Ø Peruzzo, Francisco Miragaia e Canto, Eduardo Leite. Química, na abordagem do cotidiano. São Paulo, Moderna, 2008, página 79.

Ø http://ciencia.hsw.uol.com.br/questao554.htm

Ø http://www.algosobre.com.br/biologia/bioluminescencia.html

Ø http://www.coladaweb.com/quimica/bioluminescencia.htm

Como funciona um refrigerador!

Nomes: Grégory Colloda Cecconello
Mariana Biazus Marini
Tânia Zamboni
Turma: 102

Um refrigerador funciona sobre dois conceitos científicos:o primeiro, é o fenômeno físico da convecção térmica dos fluídos- no caso o ar que está dentro da geladeira.Repare que, no caso das geladeiras convencionais,o freezer fica sempre na parte superior.No compartimento logo abaixo, separado do congelador, existe uma outra placa que fica na parte superior.
Esta disposição de componentes não é arbitrária. Ela foi definida no conceito de convecção térmica dos gases, que postula que o ar frio, mais pesado, tende a descer e o ar quente, mais leve, tende a subir. Assim,o ar quente que sobe é resfriado pela placa e o ar frio que desce ganha calor na parte inferior da câmara de refrigeração.O ar frio volta a descer e o ciclo se repete.
E como existe uma pequena diferença de temperatura entre as partes superior e inferior das geladeiras, as gavetas para legumes e verduras são alocadas na parte inferior, cuja temperatura é sempre mais alta, e a parte superior é destinada a bebidas, bolos e outros produtos do gênero. Isso porque as bebidas precisam estar mais geladas,porém as folhas das verduras são sensíveis a temperaturas mais baixas.
Mas porque o ar frio desce e o ar quente sobe?De acordo com os princípios termodinâmicos, o aumento de temperatura sobre uma massa gasosa provoca sua expansão, ou seja, aumento de volume. imagine que a massa de ar dentro da geladeira seja constante.No momento em que você ligou a geladeira, a temperatura desse ar era igual á do ambiente externo,e ocupava um certo volume.Porém quando foi resfriado, contraiu-se e passou a ocupar um volume menor.
Sabe-se que a densidade do material é a razão de sua massa por seu volume. Quando aquela massa de ar (constante) contraiu, sua densidade foi aumentada de um certo valor, e tornou-se,mais pesada.Então, dentro da geladeira o ar mais frio e pesado empurra o ar mais quente e leve para cima enquanto desce, gerando um movimento repetitivo de circulação- a convecção térmica.
Mas quando as placas do freezer e da geladeira esfriam?É ai que entra o segundo conceito científico.O calor é uma forma de energia que flui através dos corpos de acordo com certas leis termodinâmicas.Uma destas leis diz que o calor nunca fluirá de um corpo mais frio para o mais quente, quando estiverem em contato; ou seja, a natureza é extremamente social.
Sabe-se que se os alimentos forem colocados na geladeira á temperatura ambiente, e mesmo o ar interno de convecção está inicialmente em equilíbrio como meio externo. Então concluindo deve-se fazer com que o calor flua dos alimentos e do ar para um corpo mais frio.
Mas como esfriam as placas?Elas são esfriadas pela passagem, em tubulações “friamente” calculadas, de certos tipos de gases, denominados de “gases freom”. Existem vários tipos de freons, sendo que os derivados de clorofluorcabonados vêm sendo substituídos por outros, como CO2 ou amônia, entre outros, devido a seus efeitos danosos á camada de ozônio.

Qual o estado físico do fogo?

João Pedro Rizzotto
Téron de Albuquerque Sá
Turma: 102

Para classificar um material, precisa-se de matéria. No caso do fogo isso não acontece. A duvida surgiu junto com a proposta de que o fogo teria dois estados físicos, gasoso e plasmático. O plasma se caracteriza pela presença de íons superaquecidos que constitui o chamado gás ionizado, uma forma diferente do estado gasoso. Podemos encontrar substâncias no estado físico de plasma em nossa própria casa, um exemplo é o material presente no interior das lâmpadas fluorescentes (lâmpadas de Tungstênio). Como sabemos o fogo trata-se de uma energia liberada pela reação de oxidação entre um combustível e um comburente, dando origem às reações de combustão. Se você reparar nas chamas, vai notar a presença da coloração azul e vermelha. Essa foi a questão que deu espaço para a suposição de que no fogo poderíamos encontrar matéria em dois estados físicos: a chama vermelha estaria no estado gasoso e a azul no estado de plasma. A diferença na coloração implica na intensidade da chama, as chamas azuis são mais quentes.

Concluindo, o fogo é energia e não se encaixa em nenhum estado físico. Perguntar o estado físico do fogo seria o mesmo que perguntar o estado físico da luz ou do som - simplesmente não existe. O fogo é portanto a soma de calor, oxigênio e combustível (massa), o que leva a uma reação química de oxidação de uma matéria e pode apresentar inúmeras características, exceto estado físico.


Bibliografia:

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/o-fogo-possui-estado-fisico.htm
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060626201014AA3871V

Qual é o composto com o cheiro mais desagradável que existe?

Igor Nunes, Sander Mascarello
Turma: 102

Muitos compostos de enxofre com baixo peso molecular produzem reações adversas nas pessoas, mesmo se elas nunca tiveram contato com estes compostos antes, como as emissões do gambá (n-butiltiol). O ácido butanóico faz lembrar o cheiro de vômito e putricina (1,4-butanodiamina) e cadaverina (1,5-pentanodiamina) lembram a carne podre. O enxofre é um elemento representativo, que se encontra no 16º grupo da Tabela Periódica, que também é chamado de família dos Calcogênios. Ele é o segundo elemento deste grupo, possui número atômico igual a 16, massa molar 32,06 g/mol e símbolo químico, "S".Há registros que mostram a utilização do enxofre pelos egípcios, por volta do século XVI a.C..Durante a Idade Média, os alquimistas acreditavam que era possível transformar outros metais em ouro. Uma mistura ideal de enxofre e mercúrio era creditada como possível formadora de ouro. Os alquimistas nunca provaram suas suposições referentes a isso.O seu nome deriva do latim sulphurium, enxofre.O enxofre é um sólido amarelo e de odor característico, que ocorre isolado na natureza, em jazidas localizadas em terrenos de origem vulcânica, com alto grau de pureza, acima de 99%. Ele ocorre também na forma de compostos, tais como: a pirita (FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o sal de Epson (MgSO4 . 7H2O), além de diversos sulfatos e outros compostos.
Bibliografia

http://www.quiprocura.net/elementos/enxofre.htm
http://www.energia.com.br/professores/alquimistas/curiosidades/curiosidades.html
Livro PAE

Mar Morto

Andrei
Elias
Nicolas
Patrick
Turma: 102

A ciência que estuda a composição química dos oceanos e as concentrações dos compostos na água do mar se chama oceonagrafia quimica. A água do mar tem composição química quase constante. Há um pouco mais de 70 elementos dissolvidos na água do mar, mas apenas seis desses constituem mais de 90% dos sais dissolvidos; todos ocorrem como íons.Os cientistas estudam principalmente os macronutrientes na água do mar (nitrogênio, fósforo e enxofre), já que são os mais importantes para a vida marinha, principalmente para as plantas, que são a base da produção primária. Mas os micronutrientes também são largamente estudados, uma vez que, devido às suas baixas concentrações, podem tornar-se limitantes para vários tipos de organismos marinhos. http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/curiosidades-quimicas.htm

O que acontece com o nosso organismo ao parar de fumar?

Nomes: Arthur Boeira / Darlei Pauletti
Turma: 103

Nos primeiros 20 (vinte) minutos:
A pressão sanguínea diminui, a temperatura dos pés e das mãos aumenta, as batidas cardíacas voltam ao normal e a pulsação cai.

Em 8 (oito) horas depois do último cigarro:
O nível de oxigênio no sangue, que estava abaixo do normal, sobe e pode chegar aos níveis de uma pessoa não-fumante. Ao contrário do nível de oxigênio, o nível de monóxido de carbono estava mais alto no sangue e após essas 8 (oito) horas, ele cai ao normal.

Após 24 (vinte e quatro) horas:
Os pulmões já conseguem eliminar o muco e os resíduos da fumaça. O risco de se ter um infarto ou ataque cardíaco diminui.

Após 48 (quarenta e oito) horas:
Você consegue sentir melhor o cheiro e o gosto das coisas. O corpo já não possui nicotina e a transpiração deixa de cheirar a tabaco. As terminações nervosas voltam a crescer normalmente.

Em 72 (setenta e duas) horas:
Os brônquios começam a relaxar e conseqüentemente a respiração melhora. A circulação melhora.

De 2 (duas) semanas em diante:
Você sente mais facilidade em caminhar, sua circulação melhora ainda mais, sua tosse, congestão nasal, fadiga e falta de ar diminuem. Sua voz se torna mais clara.

Após 1 (um) ano:
O risco de doença cardíaca cai pela metade.

Após 5 (cinco) anos em diante:
O risco de ter câncer de pulmão cai pela metade, o risco de câncer na boca, no esôfago, dentre outros, também diminui. O risco de se ter derrame é igual ao de uma outra pessoa não-fumante.
O risco de úlcera diminui.

Após 15 (quinze) anos:
O risco de sofrer infarto será igual ao de uma pessoa que nunca fumou. Outras doenças também chegam a esse patamar. Você está recuperado da esmagadora maioria de males que o cigarro pode te trazer.

SOLIDIFICAÇÃO

Daiane Lorenzzet
Turma: 103

Solidificação é a passagem de o estado físico de uma substância de liquido para sólido, ela ocorre com a perda de energia das partículas que compõe as substancias, durante o processo de arrefecimento, ou pode ocorrer também devido o aumento de pressão.
A solidificação é o processo inverso da fusão, considerando que uma substancia no estado liquido esteja cedendo calor.
Ao ceder calor, a sua temperatura irá diminuir, assim como o estado de movimentação das moléculas.
Essa diminuição da movimentação molecular fará que as ligações moleculares se tornam mais intensas, caracterizando o estado sólido.
A água se solidifica numa temperatura abaixo de zero e se liquidifica em temperatura acima de zero.
A maioria dos metais já se encontram no estado sólido e se liquidificam em temperaturas extremamente alta, com exceção do mercúrio que é um metal e seu estado natural é o liquido.
A temperatura em que uma substancia se solidifica é a mesma em que funde, em outras palavras, solidificação de uma substância é igual ao seu ponto de fusão.
Os principais fenômenos que ocorrem durante a solidificação de metais que se não forem controlados, podem prejudicar a qualidade das peças.
Principais fenômenos:
Cristalização
Contração de volume
Concentração de impurezas
Desprendimento de gases