Bateria de latinha de alumínio

Turma: 105

Componentes: Vanessa Marin e Thalia.

Materiais: latinha de alumínio, um fio de cobre, papel toalha e um Led.

Reagentes: água e sal.

Procedimento: Pegue um latinha de alumínio, faça um furinho na lateral, misture cerca de 20 g de sal com 400 ml de água morna.

Dobre o papel toalha ao meio e depois ao meio novamente. Retire o material isolante de ambas as extremidades do fio de cobre. Pegue o papel toalha e ao redor do papel toalha enrole o fio de cobre, deixando uma pontinha para cima e passe uma camada de papel toalha novamente. Coloque esse bolinho de papel toalha dentro da lata de alumínio.

Com o fio de cobre ligue o polo positivo(cobre)de uma latinha com o negativo(alumínio)da outra lata. Conecte os dois terminais finais em um LED.

O que ocorre e uma reação química entre o alumínio da lata, o oxigênio do ar e a água. O sal e o cobre não fazem parte dessa reação, mas ajudam.

O sal torna a água boa condutora de energia. Quando o sal é dissolvido na água, os íons presentes são separados. O oxigênio do ar estimula os elétrons a se movimentarem, gerando uma corrente elétrica.

Então no alumínio ocorre a oxidação (perda de elétrons) e no cobre ocorre a redução (ganho de elétrons). O cobre serve como o condutor de corrente elétrica que vai passando de bateria em bateria até formar uma corrente elétrica forte pra ligar alguma coisa.

Fotos da Experiência:

1°passo

2°passo

3°passo

4°passo

5°passo

6°passo

7°passo

8°passo

Bibliografia: http://www.manualdomundo.com.br/2013/02/bateria-de-lata-de-aluminio/